Alguns trocadores de calor utilizam tubos de alumínio por
meio dos quais passa a água utilizada para a refrigeração. Em
algumas indústrias, essa água pode conter sais de cobre. Sabendo que o potencial padrão de redução para o alumínio (Al3+ para Al0
)
é de –1,66 V e, para o cobre (Cu2+ para Cu0
), é de + 0,34 V, julgue
os itens a seguir
Se a tubulação do trocador fosse feita de cobre, e a água de
refrigeração contivesse sais de alumínio, não haveria formação de
pilha eletroquímica entre essas espécies metálicas.
Com explicação, por favor
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A afirmação esta correta.
O cobre tem potencial de redução maior do que o do alumínio. Isto significa que o cobre tende a se reduzir preferencialmente em relação ao alumínio. Assim, o alumínio tende a se oxidar perante o cobre.
Em outras palavras, entre os dois, o cobre tem maior tendencia a se mantem na forma metálica em vez de íons.
Num sistema em que a tubulação é de cobre (metálico) e há íons (sais) de alumínio, o alumínio não é capaz de oxidar o cobre, fazem o cobre virar ion e o alumio se tornar metálico. Então não há formação de pilha eletroquímica.
No sistema descrito no inicio do exercício, em que a tubulação é de alumínio, dai sim há pilha. pois os íons de cobre irão oxidar o alumínio da tubulação.
Espero ter ajudado =)
O cobre tem potencial de redução maior do que o do alumínio. Isto significa que o cobre tende a se reduzir preferencialmente em relação ao alumínio. Assim, o alumínio tende a se oxidar perante o cobre.
Em outras palavras, entre os dois, o cobre tem maior tendencia a se mantem na forma metálica em vez de íons.
Num sistema em que a tubulação é de cobre (metálico) e há íons (sais) de alumínio, o alumínio não é capaz de oxidar o cobre, fazem o cobre virar ion e o alumio se tornar metálico. Então não há formação de pilha eletroquímica.
No sistema descrito no inicio do exercício, em que a tubulação é de alumínio, dai sim há pilha. pois os íons de cobre irão oxidar o alumínio da tubulação.
Espero ter ajudado =)
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