Question

Alguns princípios ativos como a codeína, anfetamina, cafeína, quinina, por exemplo, fazem parte de certos medicamentos controlados e também de medicamentos passíveis de serem comprados sem receita. Essas substâncias são aminas e são consideradas bases fracas. No entanto, para melhorar a solubilidade em água, bem como a estabilidade dessas substâncias, comumente, se realiza uma reação com a substância de interesse e um ácido forte, tal como o ácido clorídrico, para gerar um sal. O produto resultante é conhecido como sal de ácido. E por essa razão muitos fármacos são vendidos e administrados na forma de sal de ácido.

Imagine você, profissional da área da saúde, que na sua rotina de trabalho seja preciso empregar essa metodologia, ou seja, transformar, por exemplo, a anfetamina em um composto mais solúvel e mais estável.

Dessa forma, responda as questões a seguir:

a) Proponha um esboço da reação química da anfetamina (C9H13N) com HCl com intuito de obter um composto mais solúvel.

b) Calcule as concentrações de equilíbrio de todos os componentes do meio. Dados necessários para realizar a atividade: pH de 11,33 e solução de anfetamina 0,0359 M.

Answer 1

a) A reação entre a anfetamina e o acido é C₉H₁₁ - NH₂ + HCl ⇒ C₉H₁₁ - NH₃⁺Cl⁻;

b) A concentração de anfetamina e sal no equilíbrio são, respectivamente, 0,0338 mol/L e 0,0021 mol/L.

Reações Químicas

A anfetamina é uma substância orgânica que tem como função orgânica principal a amina (R-NH₂).

Dessa forma, ela possui características de uma base fraca que ao reagir com um ácido forte, irá receber prótons, como segue:

C₉H₁₁ - NH₂ + HCl ⇒ C₉H₁₁ - NH₃⁺Cl⁻

Ao ser protonada, a anfetamina gera uma carga positiva que é estabilizada pela presença do contra íon negativo cloreto. Assim, temos a formação do sal que tem uma característica de ser mais solúvel que a anfetamina.

O pH corresponde a concentração de íons hidrogênio livres no meio. Como o pH desse meio é igual a 11,33, temos na verdade a presença de mais íons hidroxila, como segue:

pH + pOH = 14

11,33 + pOH = 14

pOH = 2,67

Dessa forma, temos que:

pOH = - log [OH⁻]

2,67 = - log [OH⁻]

[OH⁻] = 0,0021 mol/L

Assim, considerando a seguinte reação em equilíbrio:

C₉H₁₁ - NH₂ + H₂O ⇒ C₉H₁₁ - NH₃⁺ + OH⁻

Temos que as concentrações dos componentes no equilíbrio são:

• [OH⁻] = [C₉H₁₁ - NH₃⁺] = 0,0021 mol/L
• [C₉H₁₁ - NH₂] = 0,0359 - 0,0021 = 0,0338 mol/L

Para saber mais sobre reações:

https://brainly.com.br/tarefa/16962845

Espero ter ajudado!