Question

Alguns medicamentos de natureza ácida,
como vitamina C (ácido ascórbico) e aspirina (ácido
acetilsalicílico), são consumidos na forma de
comprimidos efervescentes. A efervescência desses
comprimidos, responsável pela produção de gás
carbônico, decorre da reação (abaixo representada)
entre a substância ativa e um bicarbonato do
excipiente.
HA (aq) + HCO3
- (aq) → A-
+ H2O (ℓ) + CO2 (g)
Um professor partiu desse acontecimento cotidiano
para demonstrar a influência de certos fatores na
velocidade de reação (ver figura abaixo).
Primeiramente (I), pediu que os alunos medissem o
tempo de dissolução de um comprimido efervescente
inteiro num copo de água natural (25°
C). Em seguida
(II), sugeriu que repetissem a experiência, usando um
comprimido inteiro, num copo de água gelada (5°
C).
Finalmente (III), recomendou que utilizassem um
comprimido partido em vários pedaços, num copo de
água natural (25 °
C).
Os estudantes observaram que, em relação ao
resultado do primeiro experimento, os tempos de
reação do segundo e do terceiro foram,
respectivamente,
a) menor e maior.
b) menor e igual.
c) maior e igual.
d) maior e menor.
e) nenhuma das anteriores

Answer 1

Resposta:

D

Explicação:

Uma baixa temperatura irá diminuir não só frequência dos choques entre as moléculas como também a energia com a qual as moléculas se chocam. No terceiro caso um comprimido partido em vários pedaços implicará no aumento da sua superfície de contato com a água.