Question

Alguns gases como NO2 e NF2 nao obedecem a lei de boyle em qualquer pressao, explique

Answer 1

Lei de Boyle :    Pressão x Volume = Constante

Vamos observar um por um.

Fazendo a estrutura do eletrônica de NO2, observamos um elétron desemparelhado. Isso torna a molécula reativa. E sempre existe um equilíbrio do NO2 e N2O4

2 NO2(g)   ⇆ N2O4(g)

Kp = [N2O4] / [NO2]²

se aumentamos a pressão, desloca o equilibro  para formar N2O4 e vice-versa o NO2  reagir com si mesmo e isso viola o conceito de gás ideal, pois os gases ideais não tem interações entre si.

O mesmo ocorre com NF2  tem um número ímpar de elétrons e provavelmente tendem a dimerização.E ocorrerá um equilíbrio Químico com N2F4.
 



Ernani Silva         #UERN