Alguns elementos realizam ligações covalentes permanecendo com mais de oito elétrons na camada de valência. O enxofre é um deles, sendo o íon sulfitio ( S O 3 2-) um exemplo deste comportamento.
A carga formal permite calcular a carga de cada átomo em uma estrutura utilizando a fórmula CF=EV=(EL+1-2EL). Onde ECV são os elétrons da camada de valência, EI elétrons isolados e EL elétrons ligantes. EI são os elétrons não compartilhados em ligações e EL são os elétrons que são compartilhados com outros átomos, lembre-se que a ligação representa sempre 2 elétrons.
Sendo assim, a alternativa que descreve corretamente as cargas formais dos átomos do íon sulfito é:
a. C F O 1 C F O 2 - 1 C F O 3 0 C F 0
b.CF01 =-1 CF 02=0 CF03=0 CFS=-1
C.CF01=0 CF02=0 CF03=0 CFS=-2
D. CF01=-2 CF02=0 CF03=0 CFS=0
URGENTE!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
Soluções para a tarefa
Para calcular a carga formal de um átomo, você só precisa circular os elétrons não ligantes dele e metade dos ligantes e subtrair isso da quantidade original de elétrons de valência. Veja o anexo.
Ou seja,
CF O1 = 0
CF O2 = -1
CF O3 = -1
CF S = 0
A alternativa que descreve corretamente as cargas formais dos átomos do íon sulfito é: C F O -1 C F O 2 - 1 C F O 3 -1 C FS 0 .
Tenha em mente que para calcular a carga formal de um átomo qualquer, é necessário que você circular os elétrons não ligantes dele e metade dos elétrons ligantes e depois subtrair isso da quantidade original de elétrons da camada de valência.
Trocando em miúdos, faremos que:
CF O1 = 0
CF O2 = -1
CF O3 = -1
CF S = 0
Como não existe uma alternativa com esses valores, ficaremos com a alternativa que mais se aproxima.
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