Alguns átomos ganham ou perdem elétrons para adquirirem a configuração eletrônica de um gás nobre. Então,
considere átomos do elemento potássio (19K) e enxofre (16S) e as suas distribuições eletrônicas:
19K: K = 2, L = 8, M = 8, N = 1
16S: K = 2, L = 8, M = 6
Descreva como esses elementos podem adquirir a configuração de um gás nobre
Soluções para a tarefa
Resposta:
Reposta abaixo !!
Explicação:
Olá !! Eles podem alcançar pela regra do octeto isto é alcançar essa estabilidade perde do ou ganhando elétrons ( pelo caminho mais fácil ).
Potássio ( K )
19 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Qual é o caminho mais " fácil " perde esse 1 elétron ( 4s1 ) ou ganhar 7 elétrons para acalmar octeto, seria mais fácil ele perde esse 1 elétron que passa a ter essa nova configuração.
+1
K = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Enxofre ( S )
16 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Para o enxofre usaremos o mesmo raciocínio e mais fácil ele ganhar 2 elétrons ou perde 6 elétrons ? Claro ganhar 2 elétrons para alcançar o octeto, ele ficara com a seguinte distribuição :
-2
S = 1s2 2s2 2p2 3s2 3p6
Lembrando que
Cátion = + perde ( Carga positiva )
Ânion = - ganha ( negativa )