Question

Algumas soluções aquosas são comumente vendidas no comércio. Para exemplificar, o soro fisiológico, que na verdade é
uma solução de NaCl 0,9% e água oxigenada, que é denominada de peróxido de hidrogênio H2O2 10%. Estas soluções
podem ser preparadas em volumes maiores ou concentrações para uso em procedimentos laboratoriais. Se for necessário
preparar soluções de (Sol1) NaCl 0,9%, (Sol 2) NaCl 5% e de (Sol 3) H2O2 2,5% e (Sol 4) H2O2 10% com volumes finais de
500ml, 750mL, 250ml e 650mL, respectivamente, (A) qual a massa de NaCl que deverá ser utilizada em 1, 2 e (B), qual o
volume de H2O2 (100%) que deverá ser utilizado para preparar as soluções 3 e 4? Quais materiais de laboratório poderão
ser utilizados em cada caso?

a) (A) Sol1 (4,5g de NaCl) – balão volumétrico; Sol2 (37,5g de NaCl) – balão volumétrico;
(B) Sol3 (6,25ml de H2O2 100%) – balão volumétrico; Sol4 (65 ml de H2O2 100%) – balão volumétrico

b) (A) Sol1 (4,5g de NaCl) – balão volumétrico; Sol2 (37,5g de NaCl) – proveta;
(B) Sol3 (6,25ml de H2O2 100%) – proveta; Sol4 (65ml de H2O2 100%) – balão volumétrico;

c) (A) Sol1 (4,5g de NaCl) – balão volumétrico; Sol2 (37,5g de NaCl) – proveta;
(B) Sol3 (6,25ml de H2O2 100%) – proveta; Sol4 (65ml de H2O2 100%) – proveta

d) (A) Sol1 (0,45g de NaCl) – balão volumétrico; Sol2 (37,5g de NaCl) – balão volumétrico;
(B) Sol3 (0,625ml de H2O2 100%) – balão volumétrico; Sol4 (6,5ml de H2O2 100%) – balão volumétrico

e) (A) Sol1 (45,g de NaCl) – balão volumétrico; Sol2 (375,0 g de NaCl) – proveta;
(B) Sol3 (6,25ml de H2O2 100%) – proveta; Sol4 (65ml de H2O2 100%) – proveta

Answer 1

Olá. Vamos considerar que a solução final vai apresentar a mesma densidade da água, ok? Ou seja, 1 mL da solução = 1 g.

SOLUÇÃO 1:

Temos que preparar uma solução de NaCl a 0,9%, ou seja 0,9 g NaCl a cada 100 g de solução. Para prepararmos o volume desejado (500 ml) = 500 g, teremos:

0,9 g NaCl    ---    100 g solução

  X g NaCl    ---    500 g solução

100 X = 0,9 * 500

100 X = 450

X = 450 / 100

X = 4,5 g de NaCl

SOLUÇÃO 2:

Temos que preparar uma solução de NaCl a 5%, ou seja 5 g NaCl a cada 100 g de solução. Para prepararmos o volume desejado (750 ml) = 750 g, teremos:

5 g NaCl    ---    100 g solução

X g NaCl    ---    750 g solução

100 X = 5 * 750

100 X = 3750

X = 3750 / 100

X = 37,5 g de NaCl

SOLUÇÃO 3:

Temos que preparar uma solução de H₂O₂ a 2,5%, ou seja 2,5 ml H₂O2 a cada 100 ml de solução. Para prepararmos o volume desejado (250 ml) teremos:

2,5 ml H₂O2   ---    100 ml solução

X   ml H₂O₂    ---   250 ml solução

100 X = 2,5 * 250

100 X = 625

X = 625 / 100

X = 6,25 ml de H₂O2

SOLUÇÃO 4:

Temos que preparar uma solução de H₂O₂ a 10%, ou seja 10 ml H₂O2 a cada 100 ml de solução. Para prepararmos o volume desejado (650 ml) teremos:

10 ml H₂O2   ---    100 ml solução

X  ml H₂O₂    ---   650 ml solução

100 X = 10 * 650

100 X = 6500

X = 6500 / 100

X = 65 ml de H₂O2

Para o preparo de soluções é indicado o uso de balão volumétrico, pois essa vidraria apresenta a graduação correta do volume de solução a ser preparado, além de ser apropriado para agitação dos componentes da solução. A proveta é indicada apenas para transferência de líquidos e mistura.

A alternativa correta é a letra A.

Espero ter ajudado ;)