Question

Algumas companhias tabagistas já foram acusadas de adicionarem amônia aos cigarros, numa tentativa de aumentar a liberação de nicotina, o que fortalece a dependência. Suponha que uma amostra de cigarro libere 2,0 × 10−4 mol de amônia, a 27 °C e 1 atm.Dado: R = 0,082 atm × L × K−1 × mol−1.O volume de NH3 gasoso, em mL, será, aproximadamenteOrigem: Fatec-SP

Answer 1

Resposta:

4,9ml

Explicação:

V=?

P= 1.atm

T= 27 °C

R= 0,082.atm.L.K^-1.mol^-1

n= 2,0.10^-4 mol

Utilizando a Equação de Clapeyron :

p.v = n.R.T

v = 2,0.10^-4.0,082.(273+27)

v = 48,872.10^-4

v ≅ 49,0 .10^-4

v = 0,0049L

1 L = 1000ml

0,00049L = x.mL

4,9mL = x

∴ 4,9ml é a resposta