Question

Algum pode me mandar um roteiro da experiência da Eletrólise da água.

Answer 1

Título da práticaEletrólise da ÁguaObjetivo da práticaPromover a quebra de moléculas de água em seus elementos constituintes, sejam eles: gás hidrogênio e gás oxigênio.

Material utilizado


1 recipiente transparente;1 conjunto de fios (cobre);4 pilhas de 1,5 Volts;2 tubos de ensaio;4 colheres de solução de sal de cozinha  (NaCl) e/ou solução de ácido clorídrico (HCl)  0,15 M (1M) e/ou hidróxido de sódio NaOH (1M);Fósforo.

Procedimento experimental
Preparação da solução com sal de cozinha;Os dois fios de cobre devem conter presos em suas pontas um pedaço de grafite;Os dois tubos de ensaio são colocados no recipiente, ambos com a solução e nas extremidades os fios de cobre;Os fios de cobre são, então, conectados as pilhas, ocorrendo gradualmente o processo de eletrólise.



QuestionamentosO que é eletrólise?O que ocorre nos eletrodos dentro do sistema?Como os volumes de gases variam?Qual eletrodo (positivo ou negativo) gerou maior volume de gás? No eletrodo positivo e negativo temos o gás?Quando aproximamos uma chama perto do tubo que contem uma pequena quantidade de gás hidrogênio, o que ocorre e por quê?A eletricidade gerada na pilha provém de uma reação química?O que fazer para obter u potável a partir a do mar?Se o H2 é uma energia limpa porque ela não é usada?

Discussão, questionamento e conclusão


Dissociação iônica dos elementos, através de uma corrente elétrica.Pelo fato do fio de cobre passar corrente elétrica para a solução, a qual tem a função de apurar o processo de eletrólise.A maior quantidade de gás encontrada no tubo de ensaio do pólo negativo da pilha (gás H2), pois podemos determinar o volume de acordo com a proporção que se encontram na molécula, no caso a água (H2O), além disso, se quebrarmos as ligações químicas de duas moléculas de água, poderemos formar duas novas moléculas de hidrogênio (H2).No pólo negativo da pilha encontraremos o gás hidrogênio e no pólo positivo teremos o gás cloro (no tubo de ensaio sentimos o odor liberado por esse gás).O H+ e Cl- tem por natureza se atrair pelos pólos contrários, no caso da pilha o hidrogênio vai para o lado do cátodo e o cloro vai para o lado do ânodo da pilha.O gás hidrogênio em grande quantidade é altamente explosivo, pois quando este entra em contato direto com o fogo reage com o oxigênio do ar, produzindo água no estado gasoso e liberando calor. Porém, como neste experimento ele é produzido em pequena quantidade terá uma dimensão menor.A corrente elétrica produzida pela pilha vem da energia química que tem nela.A obtenção de água potável a partir da água do mar dá-se pelo processo de dessalinização.A produção de energia do H2 é de elevado custo pela necessidade de uma corrente elétrica.Essa experiência é interessante, pois nesse caso temos a liberação dos gases hidrogênio e cloro, mas se mudarmos a solução preparada, podemos obter outros tipos de gases.Observa-se que a eficácia da eletrólise da água pode ser aumentada adicionando um eletrólito (como sal, um ácido ou uma base) e/ou utilizando eletrocatalisadores.

http://quimicaeugeniofrantz.blogspot.com.br/2012/06/eletrolise-da-agua.html