ALGUÉMM ME AJUDAAAAAA, POR FAVORRRRR
Você tinha à disposição 1kg de gelo que inicialmente estava a – 10 °C, porém ele
acabou se tornando líquido à 75°C. Qual foi a quantidade total de calor fornecida
para o gelo sofrer essa transformação?
Faça TAMBÉM o diagrama Temperatura x Quantidade de Calor.
Dados: c gelo = 0,550 cal/g°C; c água = 1,0 cal/g°C; c vapor = 0,480 cal/g°C;
L fusão = 80 cal/g; L vaporização = 540 cal/g
Soluções para a tarefa
Oiii, eu acabei de responder essa pergunta para o meu primo, espero que esteja correto.
A foto anexada é do diagrama (gráfico) Temp X Quant. de calor.
Explicação do diagrama (gráfico).
→ Começa a -10°, vai aquecendo até 0° porque o gelo derrete a 0°.
→ Quando chega a 0° a têmpera vai ficar constante, mas ele esta derretendo.
→ Quando termina de derreter, vira água e a água vai até 75.
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Qt: Q¹ + Q² + Q³
Qt: m.c.∆T + m.L + m.c.∆T
Qt: 1000. 0,550. 10 + 1000. 80 + 1000. 1. 75
Qt: 5500 + 80000 + 75000
Qt: 160500 cal
Explicação:
Q → Quantidade de calor (cal)
m → massa (g)
c → calor específico (cal/g°C)
∆T → variação de temperatura (°C)
Esse primeiro calor ( Q¹ ) é o calor que vc vai gastar para esquentar o gelo de -10° a 0°.
O segundo calor ( Q² ) você vai usar para derreter esse gelo, calor latente
O terceiro calor ( Q³ ) você vai usar para esquentar a água do gelo de 0° até 75°.
A massa do Q¹ é 1000, o calor específico do gelo é 0,550 e a variação de temperatura do gelo é 10.
A massa do Q² é 1000 e o latente de fusão do gelo é 80
A massa do Q³ é 1000, o calor específico da água é 1 e como vai aquecer de 0 a 75, então a variação de temperatura é 75
Ficando assim
Qt: Q¹ + Q² + Q³
Qt: m.c.∆T + m.L + m.c.∆T
Qt: 1000. 0,550. 10 + 1000. 80 + 1000. 1. 75
O resultado do Q¹ fica 5500, o resultado do Q² fica 80000 , o resultado do Q³ fica 75000.
Somando os 3 fica 160500 cal, que é a quantidade de calor fornecida para essa transformação.
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Espero ter ajudado de alguma forma :)
<3
