Sociologia, perguntado por amandaistefa0075, 4 meses atrás

alguém tem os pets volume 3 e 4?

Soluções para a tarefa

Respondido por annaclaramaartins

SEMANA 1

1 - Mol é a unidade usada para descrever a quantidade de matéria.

A matéria possui diversas propriedades, sendo a massa uma delas. Todavia quando falamos de átomos e moléculas, não é possível mensurar com uma balança convencional a massa dos mesmos.

Assim, a fim de se estabelecer uma unidade que tivesse relação com a massa, criou-se o conceito de mol que corresponde a massa de 6,02 x 10²³ unidades elementares, sejam ela átomos, moléculas ou íons.

Assim, quando temos 6,02 x 10²³ átomos de carbono, por exemplo, temos 1 mol do mesmo, o qual corresponde a uma massa de 12 g.

2 - b) 98 g/mol e 342 u.

3 - d) dióxido de carbono, água e gás cloro.

H2O--> 2×1= 2

1×16= 16 +

18 × 90 = 1620 u

CO2---> 1×12 = 12

2× 16 = 32

44 × 22 = 968 u

Cl---> 2×35 = 70

70 × 71 =4970 u

4 - C₁₀H₁₄N₂ = (12 x 10) + (14 x 1) + (2 x 14)

C₁₀H₁₄N₂ = 120 + 14 + 28

C₁₀H₁₄N₂ = 162 g/mol

1 mol ------ 162 g

3,5 mol ------ x

x =567 g

5 - O2 = 16 × 2 = 32 g

N2 = 14 × 2 = 28 g

96 ÷ 32 = 3

22, 4 × 3 = 67,2

d) 96 g de gás Oxigênio equivalem a aproximadamente 67 L de volume molar.

SEMANA 2

1- massa molar C4H10 = 4 x 12 + 10 x 1 = 48 + 10 = 50g/mol

massa molar O2 = 2 x 16 = 32g/mol

massa molar H2O = 2 x 1 +1 x 16 = 2 + 16 = 18

2 mol C4H10 ------- 10 mol H2O

2,58g C4H10 ------- 10.18g H2O

11,6g C4H10 -------- X

X = 18g H2O

2- 5,7mg F ------- 1g creme dental

Xmg F ------- 200g creme dental

X = 1140 mg F = 1,14 g F

19g F ------ 144g Na2PO3F

1,14g F ------ y

y = 8,64g NaPO3F

e) 8,64g

3- a) 2H2O ----> 2H2O = O2

4- CNTP: 1 mol de gás = 22,4 L

massa molar CH4 = 16g/mol

16g DH4 ------ 2,4L CO2

96g CH4 -------- X

X = 134, 4L CO2

5- b) O rendimento da reação tem relação com o excesso de reagentes, quanto maior o excesso maior

o rendimento.

SEMANA 3

1- I) Ocupa todo o volume devido a maior distâncias entre as moléculas;

II) Apresenta menor densidade devido o maior volume ocupado pela mesma massa.

Uma substância quando está em seu estado gasoso possui maior liberdade, uma vez que não tem ligações ou grandes interações entre as moléculas. Dessa maneira, teremos uma maior distância entre elas, fazendo com que ocupem todo um recipiente que as contém.

Como a densidade é uma razão entre massa e volume, quando pegamos a mesma massa de uma substância em estado liquido e gasoso, o volume ocupado pela substância no segundo estado será maior, assim, a densidade final será menor se comparada com o estado líquido

2 - c) o número de mol permanece constante, e a pressão aumenta.

3 - 1. (F) O comportamento dos gases está relacionado ao movimento uniforme e ordenado de suas moléculas.

2. (V) Os gases ideais não existem, pois são apenas modelos teóricos em que o volume das moléculas e suas interações são considerados desprezíveis.

Explicação:

1. Incorreto, pois a partir da teoria cinética dos gases, seus movimentos são completamente desordenados e informes, ocupando todo o espaço do recipiente.

2. Correto, pois os gases ideais realmente não existem, sendo apenas modelos teóricos.

4 - P¹ X V¹/ T¹ = P² X V²/T²

Como o volume será o mesmo, anula-se os V1 e V2.

Temos que transformar a temperatura de °C para K somando 273.

T¹ = 7 + 273

T¹ = 280 K

T² = 37 + 273

T² = 310 K

P¹ = 4 atm

p² = ?

Jogando na fórmula:

4/280 = p²/310