Question

Alguém saberia me dizer se isto está correto?

Se eu mudar um elétron do nível 7 para o 1 da eletrosfera ele emitirá uma luz violeta. Se eu mudar um elétron do nível 7 para o 6 irá emitir uma luz vermelha.
A variação de energia de um elétron não corresponde à energia de um foton?
Então, por:

E=h.f

Quanto maior a energia de um fóton (ou mais perto do núcleo colocamos um elétron) , maior a frequência e mais perto do violeta fica. As 7 cores (vermelho, laranja, amarelo, verde, azul, anil e violeta) correspondem às 7 DIFERENÇAS de níveis (1,2,3,4,5,6,7)?

Answer 1

Quando o elétron absorve um fóton, ele sobe uma (duas, três, ...) camada.
Quando o elétron desce uma camada (duas, três, ...) ele libera um fóton.

Quanto mais camadas ele se mover, maior é a energia em trânsito.

Essa parte de o nível 1 liberar sempre uma cor, o nível 2 liberar outra, etc, é falso. Cada átomo tem suas peculiaridades. Lembre dos fogos de artifício, que para cada cor é utilizado um íon diferente.

Para calcular a frequência da onda eletromagnética liberada, utiliza-se a seguinte equação:

$\boxed{\mathsf{f=\dfrac{|E_i-E_f|}{h}}}$

$\mathsf{h\Rightarrow6,626\cdot10^{-34}~J\cdot s}$

Sendo que ela é proporcional à diferença das energias dos respectivos estados inicial e final.

Observe que essa fórmula vem de:

$E=hf\\\\\frac{E}{h}=f\\\\\frac{|E_i-E_f|}{h}=f$

Conforme um dos postulados formulados por Einstein:

=> Os fótons (ou quanta de luz, inicialmente denominado por Einstein) são sempre emitidos ou absorvidos integralmente. Não existem quantidades fracionárias, como 1/2 fóton, ou 1/4 de fóton.

=> Curiosidade: os quanta de luz foram posteriormente rebatizados por Gilbert Lewis com o nome de fótons.

Ou seja, a energia absorvida pelo elétron tem de corresponder EXATAMENTE à energia necessária para a mudança de camada.

Para calcular a energia absorvida pelo elétron, utiliza-se a seguinte equação:

$\boxed{\mathsf{E=hf}}$

ou então

$\boxed{\mathsf{E=\dfrac{hc}{\lambda}}}$

$\mathsf{c=3\cdot10^8}$

No efeito fotoelétrico, se houver excedente de energia, ela é convertida em energia cinética do fotoelétron. Para calculá-la:

$\boxed{\mathsf{E_c=hf-W}}$

Sendo que W é a função trabalho necessária para "arrancar" o elétron do átomo. E ela é específica para cada elemento.

Pergunte caso não tenha entendido algo.