Alguém saberia dizer como a amônia se liga a outras moléculas de amônia?(Sei que faz ligação de hidrogênio). O nitrogênio dela faz quantas ligações com hidrogênios de outras moléculas?
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Na verdade,uma molécula de amônia não faz ligação com outra,oque ocorre é que,sendo uma molécula polar,ela possui uma região com polo positivo e outra com polo negativo,sendo assim,o polo positivo de uma molécula irá atrair o polo negativo de outra,havendo assim uma força de atração entre elas e não uma ligação propriamente dita.Nesse caso,a força intermolecular presente é a ponte ou ligação de hidrogênio,que ocorre quando uma molécula tiver um hidrogênio ligado a um elemento altamente eletronegativo (Flúor,Oxigênio ou Nitrogênio), causando uma grande polarização da molécula e uma intensa força de atração entre elas.
B3rtunes:
Obrigada, mas gostaria de saber de que forma se dá essas ligações, atrações. Os nitrogênios da molécula se ligam ao nitrogênio de outras moléculas?
Por exemplo, o flúor estabelece duas ditas ligações a partir de seus polos.
hidrogênios da molécula***
Por ser mais eletronegativo,o nitrogênio terá uma carga negativa na molécula,sendo assim,ele irá atrair a região de polo positivo de outras moléculas de amônia,no caso, as regiões em que se encontram os hidrogênios
Por terem mesma carga,um nitrogênio tende a se afastar de outro nitrogênio e a se aproximar dos hidrogênios,visto que cargas opostas tendem a se aproximarem e cargas iguais tendem a se repelirem
Essa atração se dá justamente pela tendencia que uma carga tem de se aproximar de outra com polo oposto(positivo atrai negativo)
É que na comparação entre as moléculas de água, amônia e ácido fluorídrico a água tem maior ponto de ebulição, seguindo a amônia e o HF. Porém, se a amônia faz quatro ligações(os dois hidrog. e o nitrog.) não vi sentido no fato se seu p.e ser menor do que o do HF que só faz 2 ligações intermoleculares.
Apesar desses compostos possuírem pontes de hidrogênio,o flúor e o oxigênio possuem maior eletronegatividade que o nitrogênio(quanto mais à direita da tabela periódica,mais eletronegativo um elemento é),formando pólos positivos e negativos mais definidos e uma atração intermolecular maior.
A geometria molecular também afeta o P.E,tendo em vista que moléculas com geometria plana(água-geometria plana angular ,ácido fluorídrico-geometria plana linear)interagem melhor do que moléculas com geometria espacial(amônia-geometria espacial piramidal).
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