Question

Alguém sabe resolver esse exercício?
(FUVEST) O monóxido de nitrogênio (NO) é um dos gases poluentes da atmosfera produzido durante a queima de combustíveis fósseis. Pode ser obtido a partir da reação de síntese entre o nitrogênio (N2(g)) e o oxigênio (O2(g)), conforme a equação:
N2(g)+ O2(g) ↔ 2 NO(g) ∆H = +43,2 kcal
Explique como a pressão e a variação de temperatura no sistema afeta esse equilíbrio químico:

Answer 1

O lei de gay lussac mostra que quando algum reagente está em desequilíbrio,algum fator externo age sobre ele para torná-lo novamente em seu estado de equilíbrio.Nesses tipos de reação você precisa se atentar no elemento que está em desequilíbrio.Exemplo,se a pressão do O2 aumentar o equilíbrio será desloca para a direita pois o No agora precisará estar em outro estado.Como a reação é endotérmica deltas >0,com o aumento da temperatura,o equilíbrio se desloca para a direita e seu rendimento aumenta,para a exotérmica o contrário.