alguém sabe resolver esse exercício?
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Resposta:
Explicação:
As reações de combustão do diamante e do grafite são exotérmicas como pode-se ver pelo nível energético do produto(CO2) que é menor do que dos reagentes .
Cálculo do ΔH de combustão:
produto - reagente
grafite= -394 - 0= -394 Kj
diamante = -394 - (1,9)= - 413 Kj
Na combustão do diamante há mais liberação de calor.
4,
quebra da moléculas de C2H4O2-------- ΔH +116,4 Kcal/mol
formação do CO2- 2 . ΔH -94 Kcal/mol=ΔH - 188 Kcal/mol
formação do H2O- 2.ΔH -68,3Kcal/mol=ΔH - 136,6Kcal/mol
________________________________________________________+
C2H2O2 + 2O2→ 2CO2 + 2 H2O = ΔH -208,2 Kcal/mol
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