Question

Alguém sabe pôr favor???
Sob pressão de 5,0 atmosferas, certa massa de gás perfeito ocupa o volume de 50 litros à temperatura de 100 K. Responda:
a) Sob pressão constante, qual será o volume do gás a 200K?
b)Sob temperatura constante, qual será a pressão para que o gás ocupe o volume de 20 litros? ​

Answer 1

Resposta:

Solução:

$\displaystyle \sf Dados: \begin{cases} \sf P_0 = 5\: atm \\ \sf V_0 = 50 \: \ell \\ \sf T_0 = 100\:K \end{cases}$

a) Sob pressão constante, qual será o volume do gás a 200K?

Transformação isobárica ou Lei de Gay-Lussac:

Corresponde às mudanças que ocorrem nos gases à pressão constante.

$\displaystyle \sf \dfrac{V_0}{T_0 } =\dfrac{V}{T}$

$\displaystyle \sf \dfrac{50}{100 } =\dfrac{V}{200}$

$\displaystyle \sf \dfrac{1}{2 } =\dfrac{V}{200}$

$\displaystyle \sf 2V = 1 \times 200$

$\displaystyle \sf V = \dfrac{200}{2}$

$\boxed{ \boxed { \boldsymbol{ \displaystyle \sf V = 100\: \ell }}} \quad \gets \text{\sf \textbf{Resposta } }$

b) Sob temperatura constante, qual será a pressão para que o gás ocupe o volume de 20 litros? ​

Transformação isotérmica ou Lei de Boyle

A pressão e volume alterados, mas sua temperatura é  constante.

$\displaystyle \sf P_0 \cdot V_0 = P \cdot V$

$\displaystyle \sf P = \dfrac{P_0 \cdot V_0}{V}$

$\displaystyle \sf P = \dfrac{5 \cdot 50}{20}$

$\displaystyle \sf P = \dfrac{250}{20}$

$\boxed{ \boxed { \boldsymbol{ \displaystyle \sf P = 12,5\: atm}}} \quad \gets \text{\sf \textbf{Resposta } }$

''Ser imparcial não significa não ter princípio, e sim profissional''.

                Willyan Taglialenha.

Explicação passo a passo: