alguém sabe???
O rótulo de uma embalam de um produto comercial, chamado ácido muriático, apresenta os seguintes dizeres: densidade 0,73 g/mL e porcentagem em massa de soluto 90%. Determine a concentração em g/L dessa solução.
A) 445 g/L
B) 657 g/L
C) 766 g/L
D) 924 g/L
Soluções para a tarefa
Respondido por
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Resposta:
b
Explicação:
acido muriatico é o famoso HCL;
ele pede a concentração em grama por litro, ou seja, um litro de solução:
densidade = m/V
0,73 = m / 1000 (1litro = 1000 ml)
730 = massa
90% dessa massa é de HCL, logo
0,9*730 = 657g/L
jhonyy7b:
muito obg
vc saberia me ajudar nessa??
O sulfato cúprico penta-hidratado apresenta a seguinte fórmula molecular: CuSO4 . 5 H2O. Qual é a porcentagem de água, em massa, na substância?
Dados: H-1, O-16, S-32, Cu-63.
A) 36,10%
B) 22,80%
C) 10,50%
D) 7,30%
Confirmar
O sulfato cúprico penta-hidratado apresenta a seguinte fórmula molecular: CuSO4 . 5 H2O. Qual é a porcentagem de água, em massa, na substância?
Dados: H-1, O-16, S-32, Cu-63.
A) 36,10%
B) 22,80%
C) 10,50%
D) 7,30%
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100 por cento seria a soma da massa de toda a molécula. . (249) aí só fazer uma regra de três
249 = 100% , 5*18(quantidade de água) = x
5*18*100/249 = x = 36,1%
muito obg!!!!
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