Question

Alguém sabe? Eu não sei. Preciso agora por favor.

Answer 1

Resposta:

Questão 1)

ΔH reação = - 102 kJ/mol

A variação de entalpia na reação de formação de 1 mol do produto será -102 kJ.

Questão 3)

A curva que representa a reação catalisada é a curva B (curva com menor energia de ativação)

A energia de ativação da curva A (não catalisada) é de 100 kJ/mol

A energia de ativação da curva B (catalisada) é de 60 kJ/mol

A variação de entalpia da reação será de ΔH reação = + 20kJ/mol

reação endotérmica, produtos com mais energia do que reagentes.

(explicações logo abaixo)

primeira e segunda imagem questão 01) e terceira imagem questão 03)

Explicação:

Questão 1) Para sabermos o valor da entalpia da reação/formação precisaremos utilizar-se dos valores da entalpia de ligações de cada composto, dos reagentes e produtos e utilizar-se da fórmula :

ΔH reação = ∑(ΔH ligação dos reagentes) - ∑(ΔH ligação dos produtos)

(∑ significa somatório, ou seja, teremos que pegar todos os compostos dos reagentes e somar os valores de energia de ligação e depois pegar todos os compostos do produto somar suas energias de ligações e depois subtrair reagente do produto.

Primeiro, pegando os reagentes:

-> Podemos ver que tem dois reagentes, o 4-Bromo-but-1-eno e o Bromo molecular, vendo pela estrutura de cada composto, veremos quais ligações cada um faz:

4-Bromo-but-1-eno : podemos ver que esse composto possui 7 ligações do tipo C - H ; 1 ligação do tipo C = C  ; 2 ligações do tipo          C - C e uma ligação do tipo C - Br

Bromo molecular : Possui apenas uma ligação Br - Br

Vendo na tabela os valores de energia de ligação para cada caso, teremos:

∑(ΔH ligação dos reagentes) = (7x413 + 1x614 + 2x347 + 1x281) + (1x193)

∑(ΔH ligação dos reagentes) = 4480 + 193 = 4673 kJ/mol

Agora, nos produtos:

-> podemos ver que há apenas um produto o 1,2,4 - tribromo-butano

1,2,4 - tribromo-butano: Podemos ver que esse composto possui 7 ligações do tipo C - H ; 3 Ligações do tipo C - Br  e 3 ligações do tipo        C - C.

Pelos valores na tabela de energia de ligação, teremos:

∑(ΔH ligação dos produtos) = (7x413 + 3x281 + 3x347)

∑(ΔH ligação dos produtos) = 4775 kJ/mol

Usando a fórmula e substituindo cada valor >

ΔH reação = ∑(ΔH ligação dos reagentes) - ∑(ΔH ligação dos produtos)

ΔH reação = 4673 kJ/mol - 4775 kJ/mol

ΔH reação = - 102 kJ/mol -> reação exotérmica

Questão 03) Para respondermos essa questão, bastará analisarmos o gráfico mostrado.

Primeiramente, para analisarmos a energia de ativação, veremos a curva que ocorre logo "no meio" do gráfico, quanto maior a curva, maior a energia de ativação.

Um catalisador é responsável por diminuir a energia de ativação da reação, então, a curva que for menor será aquela na qual há a presença de um catalisador, no caso a curva B.

Para sabermos o valor dessa energia, teremos que partir dos valores de energia dos reagentes, podemos ver que os reagentes estão no gráfico logo na esquerda, com um valor de 10kJ/mol

-> para a curva A, veremos que o valor máximo da curva bate no gráfico em 110kJ/mol

Partimos de 10kJ/mol e fomos até 110kJ/mol, há uma variação de 100kJ/mol, essa é a energia de ativação da curva A.

Fazendo a mesma coisa para a curva B (catalisada) partimos de 10kJ/mol e o máximo da curva B bate em 70kJ/mol, temos uma variação de 60kJ/mol que é a energia de ativação.

-> Para sabermos o valor da entalpia da reação, agora teremos que ver os valores de energia dos produtos e dos reagentes.

Nos reagentes (na esquerda do gráfico), vemos que é de 10kJ/mol e nos produtos (na direita do gráfico) vemos que está num valor de 30kJ/mol

ΔH reação = Produtos - Reagentes = 30 kJ/mol - 10kJ/mol

ΔH reação = + 20kJ/ mol -> reação endotérmica

(Meu celular travou e não consegui cortar as imagens melhor e numa melhor qualidade kk

espero ter ajudado, qualquer dúvida só mandar aqui e tentarei responder

até mais)