Question

alguém que saiba resolver essa????​

Answer 1

Resposta:

É liberado aproximadamente 88,46 KJ na decomposição de 10 gramas de acetileno.

Explicação:

A equação termoquímica demonstra que houve uma liberação de 230KJ de energia a cada mol de acetileno que foi consumido:

(ΔH = -230 KJ/mol)

A questão pergunta qual é energia liberada com a decomposição ode 10 gramas de acetileno. Para encontrar isso, basta encontrar a quantidade de mols de acetileno que se tem em 10 gramas, pois já vimos que a cada 1 mol, há a liberação de 240 KJ.

Encontrando a massa molar do acetileno:

M(C₂H₂) = 2·M(C) + 2.M(H)

M(C) e M(H)  foram dados na questão e valem respectivamente: 12g/mol e 1g/mol

Aplicando:

M(C₂H₂) = 2. 12 + 2.1

M(C₂H₂)= 24+2

M(C₂H₂)=26 g/mol

Logo, vemos que a cada 26 gramas de acetileno, teremos 1 mol dessa substancia.

Se em 26 gramas de acetileno temos 1 mol, em 10 gramas teremos quantos mols? Aplicando regra de três:

26g ----> 1 mol

10g ----> x mols

Cruzando:

x = 10/26 => x = 5/13 mols

Vimos que a cada 1 mol que é decomposto de acetileno é liberado 230KJ, então em 5/13 mols vão ser liberados quanto KJ? Aplicando regra de três:

1 mol ---> 230 KJ

5/13 mols ----> X KJ

Cruzando:

x = 5/13 . 230 => 1.150/13 => x ≅ 88,46 KJ