alguém poderia mim ajudar pq de isso uma explicação passo a passo n entendi muito não
Soluções para a tarefa
Explicação:
vamos lá:
o deltaH é a variação de entalpia, que corresponde a energia absorvida ou liberada na reação química. Se for consumida energia na reação a variação de entalpia é positiva, mas se energia for liberada a entalpia será negativa.
a) veja que a questão diz que a cada 17 g de NH3 formada, é liberado 46.1 kJ de energia. 17 g corresponde a um mol de NH3, mas vemos pela equação balanceada que são formados 2 mol de NH3. Logo, a energia liberada será 2 x (-46.1) = -92.2 kJ. Como a energia é liberada e não absorvida, o valor é negativo.
b) Esta é mais simples e segue o mesmo raciocínio. Para cada 1 mol de NO formado é consumido 90,4 kJ de energia. Pela equação vemos que é formado 1 mol de NO, logo o deltaH é igual a +90,4 kJ. valor positivo, pois a energia é consumida e não liberada.
Espero ter ajudado!