Alguém poderia me explicar, por que quando um átomo ganha um elétron ele libera energia ?
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Resposta:
Usualmente podemos entender que o átomo busque sempre uma estabilidade energética. Para alcançar esta estabilidade alguns átomos precisam receber elétrons, enquanto outros precisam dispensar (doar) elétrons. Usa-se como regra geral que o o átomo busque a estabilidade através da regra do Octeto, ou seja, ao encontrar-se com uma configuração eletrônica de gás nobre (8 elétrons na sua última camada- camada de valência) o átomo atinge sua estabilidade. Quando o átomo por exemplo tem afinidade por receber elétrons e acaba por receber este elétron, o mesmo libera uma determinada quantidade de energia. Já se o átomo não tem afinidade a receber elétrons e um elétron é forçado para sua eletrosfera energia (as vezes em grande quantidade) deve ser fornecida para que o átomo absorva este elétron. Podemos usar como exemplo o átomo de cloro, que possui em sua camada de valência 7 elétrons, faltando apenas um elétron para atingir sua estabilidade, ao receber este elétron, ele libera -349 kJ/mol de energia, mostrando uma grande afinidade eletrônica (a maior da tabela periódica). Esta propriedade é periódica e inerente a cada átomo, havendo para cada um dos átomos uma energia de afinidade eletrônica específica que como citado anteriormente depende do seu preenchimento de elétrons na camada de valência, mas também varia de acordo com seu raio atômico. Não sei se esclareci suficientemente sua dúvida, havendo maior interesse podemos marcar uma aula sobre as propriedades periódicas como um todo