Question

Alguém poderia me ensinar a resolver esses cálculos?

Answer 1

Resposta: A variação de entalpia da reação 2 H2 + O2 → 2 H2O por mol de H2O, considerando as energias de ligações H - H, 437 kJ/mol, O=O, 494 kJ/mol e O - H 463 kJ/mol é:

ΔH = – 242 kJ / mol – LETRA B  

Explicação:

2 H2 + O2 → 2 H2O

Ruptura de ligações (ΔH >0 Processo endotérmico)

2 ligações do tipo H – H    2 x 437 = 874 kJ

1 ligação do tipo O = O      1 x 494 = 494 kJ

Total ======================= 1368 kJ

Formação  de ligações (ΔH <0 Processo exotérmico)

H – O – H  

H – O – H

4 ligações  do tipo O – H    4 x (– 463) = – 1852 kJ

Assim, o ΔH da reação será: ΔH = 1368 – 1852 = – 484 kJ por 2 mol de H2O

Ou

– 484 kJ======= 2 mol de H2O

     ΔH ========  1 mol de H2O

ΔH = – 242 kJ / mol – LETRA B