Question

ALGUEM PODERIA ME AJUDAR PFVR(fiz essa questão, mas deu errado e gostaria de ver oq errei)

(UECE-2019) O biogás produzido pela fermentação de matérias orgânicas animais ou vegetais na ausência do oxigênio é uma mistura composta essencialmente de metano e dióxido de carbono. O metano reage com o oxigênio produzindo gás carbônico e água. Considere os seguintes valores de entalpia a 300 K:
(AQUI TEM UMA TABELA-> está na foto)

Assim, é correto afirmar que a entalpia padrão da combustão do metano em kcal/mol será, aproximadamente,

A. -91,00
B. -182,00
C. -124,30
D. -176,90.

resposta é B
​

Answer 1

Resposta:

b) -182,00

Explicação:

Ch4 + O2 --> CO2 + H2O

É preciso balancear a reação, então fica:

Ch4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O

ΔH = HP - HR

ΔH = 2(H2O) + (CO2) - (CH4) + 2(O2)

ΔH = 2(-57) + (-93) - (-26) + 2(0) [Substância simples entalpia = 0]

ΔH = - 181,7 kcal

Como a questão pede o valor aproximado, ficamos com a alternativa B), -182 kcal/mol.

Answer 2

É correto afirmar que a entalpia padrão da combustão do metano em kcal/mol será de: -182,00 - letra b).

O que é a termoquímica?

A termoquímica acaba desenvolvendo estudos sobre a quantidade de energia, que funciona na forma de calor que uma reação química consegue gerar ou até mesmo absorver em suas transformações.

E a Entaplia funciona como a quantidade de energia presente em uma reação, ou seja, calculando o calor de um sistema através da sua variação, pode não se pode "mensurar" a entalpia em si, e sim pode-se medir a variação de entalpia ou até mesmo o calor da reação.

Então quando balancearmos a reação, teremos o seguinte "antes e depois":

• Ch4 + O2 --> CO2 + H2O | Ch4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O

Desenvolvendo através da equação de variação de entalpia:

• ΔH = HP - HR

ΔH = 2(H2O) + (CO2) - (CH4) + 2(O2)

ΔH = 2(-57) + (-93) - (-26) + 2(0)

ΔH = - 181,7 kcal ≅ -182,00

Para saber mais sobre Entalpia:

https://brainly.com.br/tarefa/44227546

Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :))

#SPJ2