alguem poderia me ajudar?, eu preciso fazer uma questão da minha lista de exercícios onde me é pedido para calcular o ph de uma solução resultante da mistura de 50ml de Ba(OH)2 0,01mol/L + 150ml de HNO3 0,01 mol/L.
Eu fiz uns rascunhos aqui(mas nao sei se ta certo) e encontrei que a concentração de OH- da solução é maior que H3O+ sendo assim uma solução básica. Mas eu não lembro o que tem que fazer depois dai pra encontrar o ph.
Soluções para a tarefa
Resposta:
pH = 3,3
Explicação:
Primeiramente, precisamos determinar o número de mols presentes da base e do ácido nas soluções. Para tanto, podemos fazer uso de regras de três:
- Lembrando que 1 L = 1 000 mL e que 0,01 mol =
1 000 mL __________ de
50 mL _____________ x
x = de
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1 000 mL __________ de
150 mL de solução __________ y
y = de
---------------------------------------------------------
Agora que sabemos a quantidade de mols preexistentes de ácido e base, podemos pensar acerca da reação que ocorre entre eles, que formará sal e água:
Perceba que a proporção entre essas espécies químicas é de 2:1. Assim, nesse caso, a quantidade de ácido consumida é o dobro do consumo de base.
Portanto, percebemos que o hidróxido de bário () é o reagente limitante e o ácido nítrico (
) é o reagente em excesso.
Dessa forma, será consumido todo o de
e apenas
de
.
Não restará, pois, nada de base; porém sobrará de
. Essa sobra de ácido é o que nos interessa para o cálculo do pH neste exercício.
Em meio aquoso, tal composto se ioniza, conforme a seguinte equação: .
Note que a proporção entre esse ácido e o íon hidrogênio é 1:1. Assim, havendo de
no meio, será produzida a mesma quantia de
.
A partir da referida concentração hidrogeniônica, podemos calcular o pH:
Considerando que , temos que: