Question

Alguém poderia fazer um passo a passo explicando como se resolve, pfvr??

Uma amostra de 0,537 g de um composto orgânico que contém apenas carbono, hidrogênio e oxigênio foi queimado ao ar e produziu 1,030 g de CO2 e 0,632 g de H2O. Qual a fórmula empírica do composto?

Obrigada.

Answer 1

1) encontre as fórmulas percentuais da água e do dióxido de carbono 2) multiplique o valor dado, 0,537g pela porcentagem do hidrogênio presente na água. Com isso você encontrará a massa do hidrogênio no composto. Em seguida faça o mesmo procedimento para o carbono, ou seja, multiplique a percentagem do carbono,presente no dióxido de carbono, pela massa de 0,537, com isso você encontrará a massa do carbono no composto. Possuindo a massa do hidrogênio e a massa do carbono por diferença você encontra a massa do oxigênio. Possuindo as massas dos átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio você encontra a fórmula mínima bastando dividir a massa de cada um pela sua massa atômica. Por fim divida todas as massas pela menor entre elas e pronto, você encontrará uma proporção inteira contendo a fórmula do composto orgânico em questão.

Answer 2

Primeiro encontre a massa molar de CO2 E H2O, bata olhar na tabela periódica cada elemento e calcular.

CO2=

12,011 + 15,999 x 2 = 44,1 g/mol          

H2O =

1,008 x 2 + 15,999 = 18,015 g/mol

Agora vamos encontrar a molaridade de cada peso dado no exercício para cada uma das moléculas.

1,030 g de CO2 x             1mol de CO2         = M (mol)

                                  44,1 g/mol de CO2

M = 0,0234 mols de CO2

0,632 g de H2O x             1mol de H2O         = M (mol)

                                  18,015 g/mol de H2O

M = 0,035 mols de H2O

Agora vamos encontrar quatos mols de C e H em cada mol de CO2 e H2O

0,0234 mols de CO2 x         1  mol de C         = M (mol)

                                            1 mol de CO2

M = 0,0234 mol de C

0,035 mol de H2O x         2  mol de H         = M (mol)

                                            1 mol de H2O

M = 0,070 mols de H

Agora vamos encontrar quanto cada mol de C e H pesam para essa quantidade de mol.

0,0234 mols de C x      12,011 g/mol de C    =  g

                                        1 mol de C

g= 0,281 g de C

0,070 mols de H x      1,008 g/mol de H    =  g

                                        1 mol de H

g= 0,071 g de H

Agora iremos encontrar quantas gramas de O temos na amostra dada.

gamostra = gC + gH + gO

0,537 = 0,281 + 0,071 + gO

gO = 0,537 - 0,281 - 0,071

gO = 0,185 g de O

Agora iremos encontrar quantos mol de O essea massa encontrada representa.

0,185 g de O x          1 mol de O        = M (mol)

                             15,999 g/mol de O

M = 0,012 mols de O

Agora iremos encontrar a razão molar, para determinar a conta se dá dividindo o maior valor de mols pelo menor, no caso o oxigênio tem o menor, então ele será o divisor.

mols de C   = 0,0234 molde C    = 1,95 aproximado para 2

mols de O      0,012 mols de O

mols de H   = 0,070 molde C    = 5,83 aproximado para 6

mols de O      0,012 mols de O

mols de O   = 0,012 molde O    = 1

mols de O      0,012 mols de O

Então ficou assim a fórmula C2 H6 O