Question

Alguém pode responder?

Answer 1

Resposta:

a) Pb (NO₃)₂(aq) + 2 HCl (aq) → PbCl₂(s) + 2 HNO₃(aq)

O sólido branco é o PbCl₂ (s)

b) 83,7%

Explicação:

a)

Pb (NO₃)₂(aq) + 2 HCl (aq) → PbCl₂(s) + 2 HNO₃(aq)

O produto sólido é o cloreto de chumbo (PbCl₂).

Os ânions Cl⁻, Br⁻ e I⁻ geram sais solúveis, exceto quando combinados com os cátions Pb²⁺, Ag⁺, Hg²⁺. Por isso forma um precipitado sólido.

b)

Vamos calcular a quantidade de mols dos reagentes de acordo com os dados fornecidos:

$M_{Pb(NO_3)_2} = \frac{n_{Pb(NO_3)_2}}{V_{Pb(NO_3)_2}} \\ 0,55 = \frac{n_{Pb(NO_3)_2}}{40.10^{-3}} \\ \\ n_{Pb(NO_3)_2} = 22.10^{-3} \ mols\\ \\ M_{HCl} = \frac{n_{HCl}}{V_{HCl}} \\ 1,22 = \frac{n_{HCl}}{50.10^{-3}} \\ \\ n_{HCl} = 61.10^{-3} \ mols$

Agora precisamos saber se existe algum reagente em excesso. Pelos coeficientes estequiométricos da reação vemos que 1 mol de Pb(NO₃)₂ precisa de 2 mols de HCl para reagir completamente

Contudo, acabamos de calcular a quantidade de mols do HCl e vemos que ela é mais do que o dobro da quantidade de mols do Pb(NO₃)₂: 61.10⁻³ >> 22.10⁻³.

Então o Pb(NO₃)₂ é o reagente limitante e o HCl está sobrando (excesso).

Com isso, vamos fazer nossa regra de 3 com o Pb(NO₃)₂ e não com o HCl.

Pb (NO₃)₂      +     2 HCl → PbCl₂(s) + 2 HNO₃

1 mol  ---------------------------    278 g

22.10⁻³ mols ---------------        x g

x = 6,116 g

Ou seja, se o rendimento da reação fosse 100%, o precipitado PbCl₂ formado deveria ser 6,116 g. Contudo, a questão informou que apenas 5,12 g foram depositados no fundo, logo o rendimento real é:

$n = \frac{5,12}{6,116} = 0,8374... \approx 83,7\%$

Obs: A prova da Unicid fornece a tabela periódica, então é possível ver a massa molar do Chumbo e Cloro para calcular a massa molar de 278g do PbCl₂.