Alguém pode min ajudar nessa atividade??
1 – Faça o balanceamento seguintes reações pelo método das tentativas e pelo método algébrico:
a) Al2(CO3)3 → Al2O3 + CO2
b) N2 + H2 → NH3
c) C4H10 + O2 → CO2 + H2O
d) FeCl3 + Na2CO3 → Fe2(CO3)3 + NaCl
e) NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + NH3 + H2O
2 – Determine quantos gramas estão presentes em:
a) 0,6 mol de KCl
b) 1,2 mol de NaNO3
3 – Determine quantas moléculas estão presentes em:
a) 0,7 mol de KCl
b) 0,9 mol de NaNO3
4 – Quantos mols correspondem a 120 g de cálcio? Dado: massa atômica do cálcio 40g/mol.
5 – Qual é a massa de ácido sulfúrico necessárias para preparar 12,4 g de sulfato de sódio?
Dada a equação: H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
Soluções para a tarefa
1. O balanceamento dessas equações está descrito abaixo:
a) Al2(CO3)3 → Al2O3 + 3CO2
b) N2 + 3H2 → 2NH3
c) 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
d) 2FeCl3 + 3Na2CO3 → 1Fe2(CO3)3 + 6NaCl
e) 2NH4Cl + 1Ba(OH)2 → 1BaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Como efetuar o balanceamento dessas equações químicas?
Independentemente do método utilizado, deve-se lembrar que cada elemento presente nessas equações deve ter a mesma quantidade de matéria - dada pelo de mols - no lado dos reagentes (antes da reação) e no lado dos produtos (após a reação). Com isso, é possível determinar os coeficientes estequiométricos de maneira adequada.
Esse critério pode ser utilizado tanto para o método das tentativas quanto para o método algébrico.
Aprenda mais sobre estequiometria em: https://brainly.com.br/tarefa/39709739
2. As massas presentes nessas quantidades de matéria correspondem a 44,7 de KCl e 102g de NaNO3.
a) 0,6 mol de KCl
Massa molar KCl: 74,5g/mol (valor arredondado para as casas decimais)
Então, pode-se fazer a seguinte regra de três simples:
74,5g - 1mol
x g - 0,6 mol
x = 74,5 * 0,6 = 44,7g
a) 1,2 mol de NaNO3
Massa molar do NaNO3: 85g/mol (valor arredondado para as casas decimais)
Então, pode-se fazer a seguinte regra de três simples:
85g - 1mol
x g - 1,2 mol
x = 85 * 1,2= 102g
Como calcular a massa de uma substancia a partir de sua quantidade de matéria?
Para isso, é importante conhecer a massa molar da substância analisada por meio da soma das massas de todos os seus átomos. Com isso, é possível montar uma regra de três simples e encontrar o resultado desejado.
Veja um exemplo de cálculo de massa molar em: https://brainly.com.br/tarefa/4002382
3. As quantidades de moléculas presentes nessas massas correspondem a 4,2 * 6 * 10²³ moléculas de KCl e 5,4 * 6 * 10²³ moléculas de NaNO3.
Considere: 1 mol: 6 * 10²³ moléculas
a) 0,7 mol de KCl
1 mol de KCl - 6 * 10²³ moléculas
0,7 mol de KCl - x moléculas
x = 0,7 * 6 * 10²³ = 4,2 * 6 * 10²³ moléculas
b) 0,9 mol de NaNO3
1 mol de NaNO3 - 6 * 10²³ moléculas
0,9 mol de NaNO3 - x moléculas
x = 0,9* 6 * 10²³ = 5,4 * 6 * 10²³ moléculas
Como calcular o número de moléculas de uma substância a partir de seu número de mols?
Deve-se considerar o valor de 6 * 10²³ moléculas como o valor padrão de um mol e, a partir disso, montar uma regra de três a partir do número de mols exigido.
Veja outro cálculo de número de moléculas em: https://brainly.com.br/tarefa/12437624
4. 3 mols correspondem a 120g de cálcio. (40 x 3 = 120g).
Como determinar o número de mols de uma substância conhecendo sua massa molar?
Pode-se utilizar uma regra de três simples, considerando que o valor de massa molar dessa substância corresponderá a um mol da mesma. Assim, quando é apresentada uma nova massa, pode-se descobrir o número de mols ao qual ela corresponde.
Caso uma proporção seja facilmente perceptível, pode-se dispensar o uso da regra de três, como exemplo acima, onde a relação de 3 mols de cálcio em 120g é facilmente encontrada.
Veja um exemplo de cálculo de número de mols em: https://brainly.com.br/tarefa/47186691
5. Serão utilizados de 17,05g ácido sulfúrico.
Como determinar a massa necessária de uma substância para que uma reação ocorra?
É necessário balancear a equação química e analisar os coeficientes estequiométricos dessa substância. Essa equação balanceada é dada por:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Também é importante conhecer as massas molares do ácido sulf´´urico - H2SO4 (98g) e sulfato de sódio Na2SO4 (142g/mol).
Então, pode-se fazer o seguinte cálculo:
142g de Na2SO4 - 1 mol
12,4g de Na2SO4 - x mol
X = 0,087 mol (valor arredondado para casas decimais)
Então, conforme os coeficientes estequiométricos, quando é obtido 0,087 mol de Na2SO4, será utilizado o dobro desse número de mols em H2SO4 (ácido sulfúrico).
0,087 * 2 = 0,174
Agora, pode-se fazer uma nova regra de três:
98g - 1 mol de H2SO4
x g - 0,174 mol de H2SO4
x = 17,05g (valor arredondado)
Veja um exemplo de relação entre massa e estequiometria em: https://brainly.com.br/tarefa/24780949
