Question

alguém pode me responder esta questão que está anexada,ela e sobre lei de Termoquímica/Lei de Hess. E se possivel mostrar o desenvolvimento da questão?

Answer 1

Esse é um exercício de termoquímica, então primeiro vamos calcular a entalpia da reação dada:
C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq)  -->  C6H4O2(aq) + 2H2O(l)

Temos as seguintes reações com entalpias conhecidas:
(a primeira está com a fórmula errada, é C6H4(OH)2 em vez de C2H4(OH)2)

I.  C6H4(OH)2(aq) ---> C6H4O2(aq) + H2(g)     ΔH°=-177kJ

II. H2O2(aq) --->  H2O(l) + 1/2 O2(g)                 ΔH°=-94,6kJ

III.  H2(g) + 1/2 O2(g) ---> H2O(l)                       ΔH°=-286kJ

Vamos somar essas equações de maneira que o resultado nos de a reação que queremos:

Queremos C6H4(OH)2(aq) nos reagentes, a reação I nos dá isso, então não precisamos mexer na equação.
Queremos H2O2(aq) nos reagentes, a reação II nos dá isso, então também não precisamos mexer na reação.
Queremos C6H4O2(aq) nos produtos, a reação I já nos dará isso na soma.
Queremos 2H2O(l)  e a reação II que iremos somar já nos dará 1H2O(l), precisamos de mais 1, e a reação III nos dá isso.

Somando as 3 reações, sendo que compostos iguais em lados opostos se subtraem:
C6H4(OH)2(aq)     ---> C6H4O2(aq) + H2(g)           ΔH°=-177kJ
        H2O2(aq)       --->    H2O(l) + 1/2 O2(g)           ΔH°=-94,6kJ
H2(g) + 1/2 O2(g)  --->           H2O(l)                        ΔH°=-286kJ
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C6H4(OH)2(aq)   + H2O2(aq)  ---> C6H4O2(aq) + 2H2O(l)

A entalpia será a soma das 3:
ΔH°= (-177) + (-94,6) + (-286kJ) = -557,6kJ

Pelo valor, e pelo sinal negativo, podemos afirmar que a reação é altamente exotérmica.

Como a reação é em meio aquoso (aq), o calor liberado será absorvido pela solução aquosa, aquecendo-a.
Assim, a substância esguichada pelo besouro estará em alta temperatura, sendo esta a outra ameaça resultante desta reação.

Espero ter ajudado =)