Alguém pode me dizer 5 exemplos sobre a Lei de Proust? Eu preciso ainda hoje. Obrigada!
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Proust realizou vários experimentos, e conclui que a água (substância pura) é formada de hidrogênio e oxigênio, sempre na proporção constate de 1/8 em massa.
Veja abaixo a demonstração de como eram feitos os experimentos para comprovar este dado:
Experimento Água Hidrogênio Oxigênio
1 18g 2g 16g
2 72g
A conclusão dos estudos de Proust para a proporção entre as massas de hidrogênio e oxigênio segue a relação:
Massa de hidrogênio = 2 g = 8g = 10g = 1
Massa de oxigênio 16 g 64 g 80 g 8
Espero ter ajudado! avalie minha resposta! bons estudos ^^
Veja abaixo a demonstração de como eram feitos os experimentos para comprovar este dado:
Experimento Água Hidrogênio Oxigênio
1 18g 2g 16g
2 72g
A conclusão dos estudos de Proust para a proporção entre as massas de hidrogênio e oxigênio segue a relação:
Massa de hidrogênio = 2 g = 8g = 10g = 1
Massa de oxigênio 16 g 64 g 80 g 8
Espero ter ajudado! avalie minha resposta! bons estudos ^^
BabsOliveira2002:
Obrigada! Mas você poderia me dar mais exemplos?
Dou sim!
Observe: A massa de uma molécula de água é 18g e é resultado da soma das massas atômicas do hidrogênio e do oxigênio.
H2 – massa atômica = 1 → 2 x 1 = 2g
O – massa atômica = 16 → 1 x 16 = 16g
Então 18g de água tem sempre 16g de oxigênio e 2g de hidrogênio. A molécula água esta na proporção 1:8.
As Leis de Lavoisier e de Proust são chamadas de Leis Ponderais porque estão relacionadas à massa dos elementos químicos nas reações químicas.
H2 – massa atômica = 1 → 2 x 1 = 2g
O – massa atômica = 16 → 1 x 16 = 16g
Então 18g de água tem sempre 16g de oxigênio e 2g de hidrogênio. A molécula água esta na proporção 1:8.
As Leis de Lavoisier e de Proust são chamadas de Leis Ponderais porque estão relacionadas à massa dos elementos químicos nas reações químicas.
Muito obrigada!
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