Química, perguntado por Luis4Vitoria, 7 meses atrás

Alguém pode me ajudar to em prova e não sei fazer nd pfvrrr----Se 20,52 g de Aℓ2(SO4)3 são misturadas com quantidade suficiente de BaCℓ2, ambos em solução aquosa, ocorre uma reação de precipitação formando quantos gramas de BaSO4?
Aℓ2(SO4)3(aq) + BaCℓ2(aq) → AℓCℓ3(aq) + BaSO4(s)

Dados: O = 16; Aℓ = 27; S = 32; Cℓ = 35,5; Ba = 137

12,48 g

49,92 g

13,98 g

41,94 g

24,96 g

Soluções para a tarefa

Respondido por BoxingPathfinder

São formados 41,94 gramas de BaSO4 (Alternativa D)

• O primeiro passo é balancear a equação:

$\sf \red3BaCl_2 + Al_2(SO_4)_3 \longrightarrow \red3BaSO_4 + \red2AlCl_3$

Dada a MM Al2(SO4)3 = 342 g/mol
MM BaSO4 = 233 g/mol

• Entende-se, então, que 1 mol de sulfato de alumínio reagindo com 3 mols de cloreto de bário gera 3 mols de sulfato de bário e 2 mols de cloreto de alumínio. Portanto, a proporção entre o reagente de Al2(SO4)3 e o produto de BaSO4 é de (1:3).

• Em segundo lugar, temos que descobrir a quantidade de mols de sulfato de alumínio envolvidos na reação. Para isto, use:

1 mol - 343 g

x mol - 20,52 g

x = 0,06 mol.

• Lembrando da proporcionalidade entre o reagente e o produto, veja que 0,06 mol de reagente gera 0,18 mol de produto:

0,06 × 3 = 0,18 mol de BaSO4.

• Em terceiro lugar, temos que descobrir a massa que 0,18 mol desse sal possui. Veja:

1 mol - 233 g

0,18 mol - x g

x = 41,94 g