Question

Alguém pode me ajudar?

Qual é a molaridade de uma solução com volume de 350ml que contém 11g de nitrato de
prata (Ag NO3) Ag= 108, N=14, O=16.3= 48 . Total 170.

Answer 1

Utilizarei regra de três para resolver.

1° - Quantos mols de AgNO3 tem em 11g.

1mol AgNO3 —— 170g

xmol AgNO3 —— 11g

170x = 11

x = 11/170

x = 0,06 mol AgNO3

2° - Quantos mols de AgNO3 em 1L de solução (já que molaridade é o número de mols por litro de solução).

0,06 mol —— 350mL

x mol ———— 1000mL

350x = 6

x = 6/350

x = 0,17 mol AgNO3

M (molaridade) = 0,17

Ou podemos utilizar a fórmula M = n° mols/volume.

M = 0,06/0,35

M = 0,17

Espero ter ajudado, bons estudos! ♡