alguém pode me ajudar por favor!!!
se adicionarmos 70 ml de água a 30 ml de um a solução 0,4 molar de hidróxido de sódio, obteremos uma solução final com que valor de concentração molar.
Soluções para a tarefa
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Usa-se a formula de diluição:
MiVi = MfVf
Mi (molaridade inicial) = 0,1
Vi (volume inicial) = 20mL
Mf (molaridade final) = ?
Vf (volume final) = 100mL
MiVi = MfVf
0,1 x 20 = Mf x 100
Mf = 2 / 100 = 0,02
Ou então... de forma simples, vc tem 20mL... e adicionando 80mL terá no total, 100mL... ou seja, 5x mais.. basta então dividir 0,1 por 5... que é igual a 0,02 ;)
*peguei de um site, espero ter ajudado*
MiVi = MfVf
Mi (molaridade inicial) = 0,1
Vi (volume inicial) = 20mL
Mf (molaridade final) = ?
Vf (volume final) = 100mL
MiVi = MfVf
0,1 x 20 = Mf x 100
Mf = 2 / 100 = 0,02
Ou então... de forma simples, vc tem 20mL... e adicionando 80mL terá no total, 100mL... ou seja, 5x mais.. basta então dividir 0,1 por 5... que é igual a 0,02 ;)
*peguei de um site, espero ter ajudado*
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Isso é uma diluição
Mi*vi:MF.vf
Mi( molaridade inicial) vi(volume inicial
MF( molaridade final) vc( volume final )
Mi:0,4 vi:30
Mf:? Vc:100(soma o inicial e quanto foi adicionado
0,4*30:MF*100
MF:0,4*30/100
MF:0,12 molar
Espero ter ajudado
Mi*vi:MF.vf
Mi( molaridade inicial) vi(volume inicial
MF( molaridade final) vc( volume final )
Mi:0,4 vi:30
Mf:? Vc:100(soma o inicial e quanto foi adicionado
0,4*30:MF*100
MF:0,4*30/100
MF:0,12 molar
Espero ter ajudado
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