Alguém pode me ajudar por favor?
O monóxido de nitrogênio (NO), poluente formado nos motores de combustão interna dos veículos, pode ser eliminado pela reação com amoníaco (NH3), ocorrendo a seguinte reação química:
6NO(g) + 4NH3(g) → 5N2(g) + 6H2O(l)
Sabendo que um veículo emite aproximadamente 1,667 x 103 mols de monóxido de nitrogênio por ano, qual o volume de NH3 a 31 °C e 4 atm seriam necessários para eliminar, por reação completa, essa quantidade de poluente?
(Dados: massas molares: H = 1 g/mol; N = 14 g/mol; O = 16 g/mol)
Escolha uma opção:
a. 692,58 L
b. 1038,87 L
c. 10388,74 L
d. 69258,29 L
e. 6925,83 L
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Resposta:
Letra E
Explicação:
Olá !!! Nossa relação é mol de NO e mol de NH3, sabemos que ele pede l volume mas iremos achar a quantidade de mols necessária para reagir com 1667 ( sem a potência ) mol de NO.
6 mol de NO ---- 4 mol de NH3
1667 mol de NO --- X
X = 1111,3 mol de NH3
Achando a quantidade de mol aplicamos na fórmula :
P . V = N . R . T
P = Pressão
V = Volume
N = Número de mols
R = Constante dos gases
T = Temperatura em Kelvin
4 . V = 1111,4 . 0,082 . 304
4 . V = 27702,4
V = 27702,4 / 4
V = 6925,6 Litros
Como aproximado letra E
Usei 1667 pois como estava 1,667 . 10[3] a potência 3 positiva iremos nos
descolar 3 casas para direita.
Ruannicodemossantos:
Beleza !!! Então só gabaritar
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