Question

alguém pode me ajudar, pfvr

Dióxido de Nitrogênio (NO) é um gás poluente com ação
altamente oxidante, e sua presença na atmosfera é fator chave
na formação do ozônio troposferico. Além de efeitos sobre a
saúde humana, ele apresenta, também, efeitos sobre as
mudanças climáticas globais.

A reação do NO, com a água presente no ar atmosférico é
representada pela equação
2 NO2(g) + O3(9) + H2O(g) → 2 HNO3(aq) + O2(g)
Calores de formação (25°C e 1 atm)
Substância AHºf (kJ/mol)
H₂O(g)
-242,0
O3(g)
+143,0
HNO3(aq)
-207,0
Com base na Tabela acima, e sabendo que a reação libera
383,0 kJ, a entalpia de formação do dióxido de nitrogênio, em
kJ/mol, é
a) +34
c)-75
b) +68
d) +75
e) -25​

Answer 1

A reposta correta e 34kJ/mol.

Lembrando que:

A entalpia de formação, também chamada de calor de formação, entalpia padrão de formação e ΔH de formação, é a variação da entalpia, isto é, o calor que foi liberado ou absorvido na reação de formação de 1,0 mol de certa substância a partir de seus elementos constituintes (substâncias simples) no estado padrão.

Temos a seguinte reacao:

2 NO2(g) + O3(g) + H2O(g) → 2 HNO3(aq) + O2(g)

Sabendo que a entalpia de formacao e por mol, e observando que a reacao acima esta balanceada, temos os seguintes calculos para encontrar o valor de entalpia de formacao do dioxido de nitrogenio, chamado de X:

$2 * x + 143 - 242 = 2*(-207) + 0 + 383$

$2*x=-414+383+242-143\\\\x=\frac{68}{2}$

$x=34kJ/mol$