Question

alguém pode me ajudar?? pfv!!❤
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Answer 1

Resposta:

b) O Hidrogênio, que teve apenas 40g de massa consumida, e o etanol, que produziu 352g de CO₂.

Explicação:

Sabemos que 1mol de H₂ gera 270kJ de calor; assim, o número de mol necessário de H₂ para gerar 5400kJ é de:

1mol ----- 270kJ

xmol ----- 5400kJ

x = 20 mol de H2 são necessários.  

A massa molar do H₂ é 2g/mol, assim a massa referente aos 20mol é:

n = m/MM

n.MM = m

20.2 =  m 

m=40g

40g de H2 necessários para fornecer 5400kJ de calor.

1mol de CH₄ libera 900kJ, de maneira semelhante, precisamos de y mol para liberar 5400kJ de calor:

1mol ----- 900kJ

ymol ------ 5400kJ

y = 6 mols de CH₄ necessários para liberar 5400kJ.

A massa molar do metano é de 16g/mol

n = m/MM

n.MM = m

6.16 =m

m= 96g

96g de metano são necessários para gerar 5400kJ

1mol de etanol gera 1350kJ, assim, z mol são necessários para gerar 5400kJ

1mol ---- 1350kJ

zmol ----- 5400kJ

z = 4mol 

A massa molar do etanol é de 46g/mol, logo a massa consumida para gerar 5400kJ é:

n.MM = m

4.46 = m

m= 184g

184g é a massa de etanol necessária. 

Desta forma, o combustível mais econômico é o H₂, que consome apenas 40g.

Comparando a massa de CO2 gerada nas combustões de CH₄ e C₂H₅OH:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)

Cada 1mol de CH₄ gera também 1mol de CO₂.

Desta forma os 6 mols de metano, geram também 6mols de CO₂.

Sabendo que a massa molar do CO₂ é 44g/mol, temos então em massa:

n.MM = m

6.44 = m

m= 264g

264g de CO₂

C₂H₆O(l)+ 3O₂ → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(g)

Cada 1mol de C₂H₆O forma 2mol de CO₂. Desta forma os 4mol de etanol formam 8mol de CO₂. O que em massa dá:

8.44 = m

m= 352g

352g de CO₂

Logo, o combustível mais poluente é o etanol.