Question

ALGUÉM PODE ME AJUDAR NESSES EXERCÍCIOS, SE ALGUÉM PUDER POR FAVOR, PEGUEI HOJE E TENHO QUE ENTREGAR AMANHÃ E NÃO SEI!
1-Uma vela é feita de um material ao qual se pode atribuir a fórmula C20 H42. Qual o calor liberado na combustão de 10g dessa vela? (mol C=12 e H=1).
C20 H42 + 61/2 O2 ⇨ 20 CO2 + 21 H2O △H= - 13300KJ

2- Na reação:
CH4 + CL2 ⇨ Ccl4 + 4 HCI △H= -108KJ
Qual será a energia liberada na formação de 73g de HCI?

3- Na reação:
C2H2 + 5 O2 ⇨ 2 CO2 + H2O △H= -300,2 Kcal
Qual a quantidade de calor liberada na combustão de 13g de acetileno (C2H2)?

3- A reação dos gases dióxido de nitrogênio com monóxido de carbono produz os gases dióxido de carbono e monóxido de nitrogênio. Liberando no processo 227 KJ. Represente a equação termoquímica.

4- Calcule a quantidade de calor envolvida na reação:
Fe2 O3 (g) + 2 Al(s) ⇨ 2 Fe(s), sendo datas as seguintes etapas:
Fe2O3(g)= -198,5 Kcal/mol Al2O3(s)= -359 Kcal/mol


5- Calcule a entalpia da reação:
CO2(g) + C(s) ⇨ 2 CO(g)
Dados: CO2(g) = - 94 Kcal/mol CO(g)= -26 Kcal/mol


6- A equação global da obtenção do aço na siderurgia é:
Fe2 O3(s) + 3 C(s) ⇨ 2 Fe(s) + 3 CO(g)
Calcule a variação de entalpia, sendo dadas as entalpias:
Fe2O3(s)= -196,2 Kcal CO(g)= -26,4 Kcal

7- Uma das soluções para o problema do lixo é sua utilização na fabricação de gás metano. Este gás é uma matéria prima para a obtenção de gás hidrogênio, representada pela equação:
CH4(g) + H2O(L) ⇨ CO(g) + 3 H2(g)
Calcule a variação de entalpia, sendo das as entalpias:
CH4(g)= -18Kcal H2O(L)= -68,4Kcal CO(g) -26,4Kcal

8-Considere:
CO2= -94,1 Kcal H2 O= -68,3 Kcal C12 H22 O11= -531,5Kcal
Calcule o △H da equção abaixo:
C12 H22 O11(s) + 12 O2(g) ⇨ 12 CO2(g) + 11 H2O(L)

9- Calcule o valor de combustão do propano, C3H8(g) em Kcal:
C3H8(g) + 5 O2(g) ⇨ 3 CO2(g) + 5 H2O(g)
Dados: C3H8(g)= -24,8 H2O(g)= -57,8 CO2(g)= -94


10- A reação de fotossíntese (simplificada) seria:
6 CO2(g) + 6 H2O(L) ⇨ C6 H12 O6 + 6 O2
Sendo dadas: CO2(g)= -94 Kcal H2O(L)= -58Kcal C6H12O6= -242 Kcal


11- A decomposição da nitroglicerina tem reação: 4 C3H5(ONO2) ³(L) ⇨ 12 CO2(g) + 10 H2O(g) + 6 N2(g) + O2(g)
Dados: C3H5(ONO2) ³(L)= -58Kcal CO2(g)= -94Kcal H2O(g)= -57,8Kcal


12- A reação abaixo pode ser empregada como fonte de energia. Calcule a entalpia da redação:
N2H4(L) + 2 H2O2(L) ⇨ N2(g) + 4 H2O(g)
Dados: N2H4(L)= + 50,2 KJ/mol H2O2(L)= -188,3KJ/mol H2O(g)= -241,8KJ/mol

Answer 1

Olá. Não vou ficar escrevendo as reações porque vou gastar muito tempo.

1-Perceba que você está vendo a reação de combustão da substância, que libera 13.300 KJ/MOL.

Fórmula molecular da substância= C20H42= 282 G/ MOL

282 g=========13.300
10=============y

y= 471, 63 Kcal 

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2-

Massa molar HCL= 36,46 G/ MOL*4=145,84

145,84================108
73==================Z

Z= -54,05 Kcal

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Essas duas número 3 que você postou eu já respondi em uma outra pergunta sua.

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4-

Nessa questão ele nos dá a entalpia de formação da substâncias e quer o cálculo da energia envolvida na reação.

Acabei de ver a questão não está completa.


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5-

ΔH= HP- HR
ΔH= ( 2CO)-( CO2+C)

ΔH=( 2*-26)-(-94+0)

ΔH= -52+94

ΔH= 42 Kcal

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6-

ΔH= HP- HR

ΔH= ( 0+3*-26,4) -(-196,2+3*0)
ΔH= -79,2+ 196,2
ΔH=117 KCAL

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O resto das equações segue o mesmo raciocínio.