Question

Alguém pode me ajudar nessa questão ? Preparar uma solução de 500 ml de HNO3 0,02 mol*L e 3N?

Answer 1

Você tem a concentração molar ( 0,02 M) e quer preparar 500 mL de solução.

molaridade = mol / volume

0,02 x 0,5 = mol  = 0,01 mol de HNO3

MM HNO3 = 63g / mol

0,01 mol x 63 = 0,63 gramas de HNO3

o ácido nítrico vem em volume , para transformar em volume basta saber a densidade do HNO3 = 1,51 g/cm³


logo,  m = 0,63 / 1,51 = 0,417 mL


ou, seja: para preparar 500 mL de HNO3 0,02 M . 

Você precisa adicionar 0,417 mL em um balão volumétrico de 500 mL e preencher até o menisco.


b)  Relação entre Normalidade e Concentração Molar


N = K . M


onde K = n° de H+   ( nesse caso é 1)


3 = 1 . M

M = 3 mol/ L

pronto, mesma sequencia da anterior

logo, em 0,5 L , teremos 1,5 mol

1,5 mol = 94,5 gramas


94,5 g/  1,51 = 62,58 mL


Você precisa adicionar 62,58 mL em um balão volumétrico de 500 mL e preencher até o menisco.