alguém pode me ajudar nessa questão?
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Como disse reação elementar quer dizer que ocorre em uma etapa assim:
aA+bB-------->cC
![V=k[A] ^{a} .[B] ^{b}](https://tex.z-dn.net/?f=V%3Dk%5BA%5D+%5E%7Ba%7D+.%5BB%5D+%5E%7Bb%7D+ "V=k[A] ^{a} .[B] ^{b}")
x e y= ordem da reação,como a reação é elementar x e y correspondem aos coeficientes estequiométricos a e b.
Então a expressão da lei da velocidade mais apropriada seria:
![V=k[X] ^{2} .[B] ^{1}](https://tex.z-dn.net/?f=V%3Dk%5BX%5D+%5E%7B2%7D+.%5BB%5D+%5E%7B1%7D+ "V=k[X] ^{2} .[B] ^{1}")
aA+bB-------->cC
x e y= ordem da reação,como a reação é elementar x e y correspondem aos coeficientes estequiométricos a e b.
Então a expressão da lei da velocidade mais apropriada seria:
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