Question

Alguém pode me ajudar? Considere que 580 g de fosfato de alumínio, com 8% de impurezas foram adicionados a 70,5 gramas de cloreto de bário, 96% puro, ambos em solução aquosa. E que ocorre uma reação com a formação de fosfato de bário (precipitado) e do cloreto de alumínio. Considerando que a reação ocorre com um rendimento de 78%, calcule: a) A massa de cloreto de alumínio obtida; b) A massa de fosfato de bário obtida; c) A massa de fosfato de alumínio utilizada na reação Obrigada!

Answer 1

Resposta:

a)22,56g de cloreto de alumínio    b) 50,84g  g de fosfato de bário   c)26,43g de fosfato de alumínio

Explicação:

AlPO4 = fosfato de alumínio

BaCl2 = cloreto de bário

Ba3(PO4)2 = fosfato de bário

AlCl3 = cloreto de alumínio

Antes de começar, é preciso calcular a massa molar das espécies químicas envolvidas na reação. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica dos seguintes elementos são: Al=27u, P= 31u , O= 16u , Ba= 137,3u e Cl=35,5u.

AlPO4

Al 1 x 27=27

P 1 x 31=31

O  4 x 16=64

Somando 27+31+64= 122g/mol

BaCl2

Ba 1 x 137,3=137,3

Cl 2 x 35,5= 71

Somando 137,3+71= 208,3g/mol

Ba3(PO4)2

Ba 3 x 137,3=411,9

P 2 x 31=62

O  8 x 16=128

Somando 411,9+62+128= 601,9g/mol

AlCl3

Al 1 x 27=27

Cl 3 x 35,5= 106,5

Somando 27+106,5=133,5g/mol

• 580g de AlPO4

Se tem 8% de impureza, quer dizer que 92% está puro(100%-8%=92%).

92%/100% = 0,92 logo basta multiplicar por 580g que saberá quanto realmente há de AlPO4.

580g . 0,92= 533,6g

• 70,5g de BaCl2

Se tem 96% de pureza, 96%/100% = 0,96 logo basta multiplicar por 70,5g que saberá quanto realmente há de BaCl2.

70,5g . 0,96 = 67,68g

Reação entre AlPO4 e BaCl2:

2AlPO4   +   3BaCl2   ⇒    2AlCl3   +   1Ba3(PO4)2

2 .122g         3.208,3g         2.133,5g        1.601,9g

c) Quando 67,68g de BaCl2 reagem:

2.122g de AlPO4   --------   3.208,3g de BaCl2

Y                             --------    67,68g de BaCl2

Y . 3.208,3g = 67,68g . 2.122g

Y = 67,68g . 2.122g/3.208,3g

Y =  26,43g de AlPO4 (aproximadamente) MAS de acordo com os cálculos, colocaram para reagir 533,6g. Logo há excesso de AlPO4.

essa é a resposta da letra c = 26,43g de AlPO4 pois é essa a quantidade que deveria reagir com 67,68g de BaCl2.

a) Olhando para a reação:

3.208,3g de BaCl2 --------  2.133,5g de AlCl3      

67,68g de BaCl2    --------     X

X . 3.208,3g = 2.133,5g . 67,68g

X  = 2.133,5g . 67,68g/3.208,3g

X = 28,92g de AlCl3 (aproximadamente)

Mas a reação tem rendimento de 78%!!

78%/100% = 0,78 logo basta multiplicar por 28,92g que saberá quanto realmente há de AlCl3.

28,92g . 0,78 = 22,56g de AlCl3 (aproximadamente)

b)

Olhando para a reação:

3.208,3g de BaCl2 -------- 601,9g de Ba3(PO4)2

67,68g de BaCl2    -------- Z

Z . 3.208,3g = 67,68g . 601,9g

Z = 67,68g . 601,9g/3.208,3g

Z = 65,19 g de Ba3(PO4)2 (aproximadamente)

Mas a reação tem rendimento de 78%!!

78%/100% = 0,78 logo basta multiplicar por 65,19g que saberá quanto realmente há de Ba3(PO4)2.

65,19g . 0,78 = 50,84g de Ba3(PO4)2 (aproximadamente)