alguém pode me ajudar com os cálculos?
desconsiderem a 4
Soluções para a tarefa
Resposta:
1-b 2-b 3-d.
Explicação:
1) I. C2H2 (g) + 5/2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (l) ΔHco = -310 kcal/mol
II. C6H6 (l) + 15/2 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 3 H2O (l) ΔHco = -780 kcal/mol
**OBS**oq fazemos nas equações devemos fazer nas entalpias;
*devemos multiplicar a reação I por 3 (pois precisamos de C6H6);
*devemos alterar o sinal da reação II (pois temos que inverter a equação).
ASSIM TEREMOS:
3 C2H2 (g) + 15/2 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 3 H2O (l) ΔHo =3.(-310) = -930 kcal
6 CO2 (g) + 3 H2O (l) → C6H6 (l) + 15/2 O2 (g) ΔHo = +780 kcal
*devemos somar as duas entalpias: ΔH = -930+780 ---> ΔH = -150
2) Quando o nosso metabolismo está atuando em demasia, por exemplo quando corremos ou comemos uma comida muito calórica, nosso corpo se aquece e transpiramos como tática de regulação de temperatura.
3)De acordo com a fórmula, a variação da entalpia é positiva quando a entalpia do produto é maior do que a entalpia do reagente. Isso indica a ocorrência de uma reação endotérmica, pois nesse caso houve absorção de calor.