Question

Alguém pode me ajudar a responder isso?
Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 0,760 L, sob pressão de 125 mmHg, em uma dada temperatura. Qual o volume ocupado pela mesma massa de hidrogênio, na mesma temperatura, sob pressão de 0,100 atm ?

Answer 1

Se for no mesmo recipiente, o volume será o mesmo, pois o gás ocupa todo o espaço disponível. 
Caso não for, use a fórmule p.v=nRT, onde
p=pressão
v=volume
R=constante dos gases
T=temperatura em Kelvin
n= número de mols
Como o número de mols e a temperatura não mudas, corta-se os dois. A constante também é cortada pois ela é constante, não muda.
Desse modo, fica p¹v¹=p²v², onde :
p¹= 125 mmHg
v¹=0,76L
p²=0,1 atm
v²= ?

Para facilitar o cálculo, transforma-se 0,1 atm para mmHg ou vice-versa. Como 1 atm = 760 mmHg, logo 0,1 atm= 76mmHg. Logo p²=76mmHg
 Usando a fórmula p¹v¹=p²v²:
125.0,76=v².76mmHg
125x0,76= 95 ---> v²= 95/76 -----> v²= 1,25 L

Answer 2

Passamos 125 mm hg para atm:

1atm ------> 760 mm hg

x ---------> 125 mm hg

760x = 125

x= 125/760

x= 0,164atm

V1= 0,760L

P1= 0,164 atm

V2= ?

P2= 0,100atm

P1 • V1 = P2 • V2

0,165 • 0,760 = 0,100 • V2

0,125 = 0,100v2

V2= 0,125/0,100

V2= 1,25L