Question

ALGUÉM PODE ME AJUDAR
4HCl(aq)+MnO2(s)--> 2H2O(l)+MnCl2(aq)+Cl2(g) partindo de 43,5g de MnO2, por meio de um processo que apresenta rendimento igual a 70% calcule o volume de gas cloro obtido nas CATP e calcule a massa de cloreto de manganês obtida no processo

Answer 1

primeiro iremos ver quantos gramas de gás cloro é produzido em uma reação com 100% de rendimento:

87g de MnO2--------71g de Cl2
43,5g de MnO2------x

x=35,5g de Cl2

agora iremos descobrir qual a massa de gás cloro para uma reação com 70% de rendimento:

35,5g----100%
 y----------70%

y= 24,85g de Cl2

e depois iremos calcular o volume do gás cloro obtido nas CNTP:

1 mol de Cl2 tem 71 g então 71g tem 22,4 L

71----22,4L
 24,85--w

w= 7,84L.



Agora iremos calcular a massa do cloreto de manganês obtida numa reação com 100% de rendimento:

87g de MnO2--------126g de MnCl2
43,5g de MnO2------- z

z= 63g de MnCl2

e calcularemos a massa de cloreto de manganês na reação com 70 % de rendimento:


63----100%
k------70

k=44,1g de MnCl2