Alguém pode fazer um resumo sobre esses tópicos pra mim por favor
Soluções para a tarefa
Resposta:
Cinética química é o ramo da química que estuda a rapidez das reações químicas, bem como os fatores que a influenciam.
A rapidez, ou velocidade, de uma reação química indica a variação da quantidade de reagentes e produtos com o passar do tempo.
Consideremos uma reação química, já balanceada
aX + bY → cZ + dW
onde os reagentes X e Y vão sendo consumidos e os produtos Z e W formados.
Chamamos de velocidade média de consumo de X a razão:
Ou seja, a variação da concentração do reagente X com o tempo. O mesmo vale para o reagente Y.
Para os produtos Z e W, definimos:
O mesmo valendo para o produto W.
Considerando os coeficientes da reação balanceada definimos a velocidade média da reação como:
Energia de ativação
A energia de ativação é a energia mínima necessária para que a reação possa ocorrer. Ela recebe este nome porque reagentes e produtos passam por uma configuração intermediária que recebe o nome de complexo ativado. Trata-se, portanto, da energia mínima necessária para a formação deste complexo ativado.
A energia de ativação é explicada pela teoria da colisão: a reação química é constituída por colisões entre as moléculas dos reagentes. Nem toda colisão, porém, é eficaz, pois é necessário que haja energia suficiente e geometria molecular adequada. A energia de ativação é aquela requerida para que as colisões sejam eficazes, ou seja, resultem no complexo ativado.
Fatores que influenciam a velocidade da reação
• Concentração:
Quanto maior a concentração dos reagentes, maior a velocidade da reação.
• Energia de ativação:
Quanto maior a energia de ativação, mais lenta será a reação.
• Temperatura:
Quanto mais elevada a temperatura, mais rápida será a reação.
• Pressão:
No caso de reações que envolvam reagentes gasosos, quanto maior a pressão, mais rápida a reação.
• Superfície de contato:
Para o caso de reagentes em diferentes fases, quanto maior a superfície de contato do reagente sólido, mais rápida será a reação.
• Catálise:
É uma reação na qual existe a presença de uma substância capaz de acelerar a reação - um catalisador -, mas que não toma parte na reação propriamente dita, permanecendo inalterada sua massa e suas propriedades após a reação. Seu efeito baseia-se na redução da energia de ativação. (Da mesma forma, pode ocorrer a presença de um inibidor - substância que inibe a ação do catalisador. Neste caso, obviamente, o efeito do catalisador é anulado, e a velocidade da reação permanece inalterada.)
Lei cinética de uma reação
É a equação que permite calcular a velocidade de uma reação a partir das concentrações de reagentes. De forma genérica:
v = k · [X]m · [Y]n
onde:
k : constante da velocidade da reação, dependente da temperatura.
[X] e [Y]: concentração dos reagentes X e Y em mol/L
m e n: são expoentes determinados experimentalmente, e que recebem o nome de "ordem da reação". Assim:
m: ordem da reação em relação a X
n: ordem da reação em relação a Y
m + n: ordem total da reação
Mecanismos das reações
É o conjunto de etapas em que ocorre uma reação, sendo a velocidade da reação determinada pela etapa mais lenta.
Dá-se o nome de reação elementar àquela que ocorre em apenas uma etapa. Reação não-elementar é aquela que ocorre em duas ou mais etapas.
No caso de uma reação elementar, a lei cinética pode ser adaptada para:
v = k · [X]x · [Y]y
onde x e y é o número de moléculas respectivamente de X e Y que sofrem a colisão que provocará a reação.
Explicação:
sê quiser resumir mais ok, boms estudos e boa noite (: