Question

Alguém pode explicar por que é Letra A? Por favorrrr :((

A água de mananciais existentes em certas regiões do país pode apresentar uma característica peculiar: a dureza. Como assim? A dureza da água é propriedade decorrente da presença
de metais alcalinos terrosos, e resulta da dissolução
de minerais do solo e das rochas ou do aporte de resíduos
industriais. É definida como uma característica da água,
a qual representa a concentração total de sais de cálcio e de
magnésio, expressa como carbonato de cálcio (mg.L–1).
Quando a concentração desses sais é alta, diz-se que a
água é dura, quando baixa, que é mole.
Quando se retira, de mananciais de água dura, água
que se destina ao abastecimento de água potável,
um rigoroso tratamento deve ser feito para diminuir
a concentração de íons cálcio e magnésio, pois esses
íons podem provocar a formação de cristais de oxalato
de cálcio (CaC2O4) pouco solúveis em água, responsáveis
por graves problemas renais.

Geralmente, classifica-se uma água de acordo com sua
concentração total de sais, como descrito no quadro
a seguir proposto por Langelier (1946):

Classificação em relação a Concentração como CaCO3 (mg.L–1)
Águas moles = < 50
Águas moderadamente
moles = 50 a 100
Águas levemente duras = 100 a 150
Águas moderadamente
duras 150 a 250
Águas duras = 250 a 350
Águas muito duras = > 350

Considere os números atômicos dos elementos químicos:
Mg = 12; Ca = 20.
A dureza da água afeta a saúde das pessoas porque
A) a ingestão de água dura provoca a formação de cristais
de oxalato de cálcio, conhecidos como cálculos renais,
que possuem energia de rede iônica relativamente
alta e, por isso, não são solúveis em água.
B) os íons cálcio e íons magnésio, presentes na água
dura, possuem carga igual a 1+ e são facilmente
absorvidos pelo intestino.
C) os íons cálcio, se comparados aos íons magnésio,
ambos presentes na água mole, são menores
e facilmente excretados.
D) a água dura interfere na absorção de nutrientes.
E) a presença de íons cálcio e magnésio podem contribuir
para formar sais solúveis em água.

Answer 1

Quanto maior for a energia da rede iônica, mais energia será necessária para romper as interações eletrostáticas e consequentemente mais difícil será solubilizar a espécie.

Por isso que o oxalato de cálcio é prejudicial.