Alguém pode explicar por favor?
Soluções para a tarefa
(PUC-PR) Dadas as
seguintes equações termoquímicas:
I. NO (g)
+ 1/2 02 (g) --------------> NO2 (g) + 13,5 kcal
II. 1/2
N2 (g) + 02 --------------> NO2 (g) - 8,1 kcal
Calcule o
ΔH para a reação abaixo:
1/2 N2
(g) + 1/2 02 (g) ---------------> NO (g)
1) A equação incógnita vai te servir de modelo e guiará suas ações: vc compara as outras com ela
2) Esqueça em todos os problemas desse tipo o oxigênio. Ignore.
3) Na equação incógnita o N2 está com 1/2 MOL e no lado dos REAGENTES. A única equação que possui N2 é a II, com o N2 também com 1/2 MOL e no lado dos REAGENTES .Vc n mexe nela e a repete.
4) O NO está na equação problema com 1 MOL no lado dos PRODUTOS. A única q tem NO é a I, com 1 MOL e no lado dos REAGENTES. Opa! aí vc altera a equação I para ficar igual a sua eq. Problema(em mol ou/e do mesmo lado).Nesse caso específico vc altera a ordem da reação I . Assim o NO q estava no reagente passa a estar do lado dos produtos.Ao inverter a eq. vc inverte também o sinal da entalpia, ok.
5) Feito isso as suas equações vão ser somadas para gerar a global, q se vc fez certo, vai gerar a eq. Problema. Assim também soma as entalpias! “Assim”:
I. NO2 (g) --> NO (g) + 1/2 O2
∆H = - 13,5 kcal (Invertida)
II. 1/2 N2 (g) + O2 (g) --> NO2 (g) ∆H = - 8,1 kcal
----------------------------------
1/2 N2 (g) + 1/2 O2 (g) --> NO (g) ∆H =
- 21,6 kcal
Para a soma, corta tudo que for igual e tiver de lados opostos da seta (em eq. diferentes) - COMO O NO2 FOI ELIMINADO - e soma normalmente os fatores.