Question

Alguém pode dar uma ajuda aqui? Um balão de vidro está cheio de gás em equilíbrio químico com uma substância sólida, em determinadas condições de temperatura e pressão. A reação em equilíbrio consiste na decomposição do sólido em um produto gasoso e outra substância também sólida. Sobre esse sistema, é correto afirmar que:
Grupo de escolhas da pergunta

A) Se a variação de entalpia da reação for positiva, o aumento da temperatura favorecerá à formação dos produtos.

B) Se a reação de decomposição for exotérmica, o aumento da temperatura favorecerá a formação do gás e do sólido como produtos.

C) O aumento da pressão do sistema deslocará o equilíbrio químico no sentido da formação de produtos.

D) A variação da pressão não influenciará na posição do equilíbrio químico, uma vez que o reagente é um sólido, e os sólidos têm concentração constante.

E) Se houver diminuição da pressão do sistema, o equilíbrio químico será deslocado no sentido de reposição do reagente que foi gasto, ou seja, para a esquerda.

Answer 1

  A alternativa correta é letra A) Se a variação de entalpia da reação for positiva, o aumento da temperatura favorecerá à formação dos produtos.

  Afirmar que uma reação possui variação de entalpia positiva significa dizer que ela é endotérmica, isto é, que seus produtos possuem maior quantidade de energia do que os reagentes.

  Diante disso, em um equilíbrio químico, o aumento da temperatura irá deslocar o equilíbrio no sentido da reação endotérmica.

  Logo, no caso em questão, o aumento da temperatura irá deslocar o equilíbrio no sentido de formação dos produtos.

Answer 2

Resposta:

Letra C

Explicação:

Fiz e acertei