Question

Alguém pode dar um help nas questões 7 e 8 pf? Queria entender como as resolve. (Imagem)

Answer 1

Resposta: Exercício 7 - 200 mL (LETRA B)

Exercício 8 - 150 mL (Letra E)

Explicação:

EXERCÌCIO 7

a) A massa molar do ácido sulfúrico, determinada a partir das massas atômicas H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u é:

H2SO4 = 2x1+1x32+4x16 = 98 g/mol  

b) A densidade da solução é 1,39 g/cm3 = 1390 g/L

c) Título = 49% = 0,49

d) Sabe-se que: d.T = C(mol/L). MM onde:

D = densidade em g/L = 1390

T = título = 0,49

C(mol/L) = concentração em quantidade de matéria a determinar

MM = massa molar do ácido sulfúrico

Substituindo os valores teremos:

1390 x 0,49 = C(mol/L) x 98

C(mol/L) = 6,95 mol/L  

e) Diluição da solução

Certo volume dessa  solução (V – litros) de concentração 6,95 mol/L deve ser diluída de forma que obtenhamos 1 L de solução 1,39 mol/L

Aplicando a fórmula da diluição C1V1=C2V2 onde

C1 = concentração inicial = 6,95 mol/L

V1 = volume da solução inicial = ?

C2 = concentração final = 1,39 mol/L

V2 = volume da solução final = 1 L

Substituindo os valores teremos:

6,95xV1 = 1,39x1

V1 = 1,39/6,95 = 0,2 L ou 200 mL (LETRA B)

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EXERCÍCIO 8

a) A massa molar do Mg(OH)2, determinada a partir das massas atômicas H = 1 u; Mg = 24 u e O = 16 u é:

Mg(OH)2 = 1x24+2x16+2x1 = 58 g/mol

b) Cálculo da quantidade de matéria correspondente à massa da base usada

58 g ======== 1 mol

2,9 g                  n

n = 2,9 / 58 = 0,05 mol

c) Cálculo da concentração inicial da base

n = 0,05 mol

V = 200 mL = 0,2 L  

C(mol/L) = 0,05/0,2 = 0,25 mol/L

d) diluição da solução

Queremos saber qual o volume da solução 0,25 mol/L devemos ter para que possamos obter 300 mL (0,3 L) e uma concentração de 0,125 mol/L

Então:

Aplicando a fórmula da diluição C1V1=C2V2 onde

C1 = concentração inicial = 0,25 mol/L

V1 = volume da solução inicial = ?

C2 = concentração final = 0,125 mol/L

V2 = volume da solução final = 0,3 L

Substituindo teremos:  

0,25V1 = 0,3x0,125

V1 = 0,3x0,125/0,25 = 0,15 L ou 150 mL (Letra E)