Question

alguém me resume ou ensina como fazer balanceamento de equações químicas a

Answer 1

Resposta:

Balanceamento pelo método da oxirredução  

Lembre que:  

- A quantidade de elétrons cedidos tem que se igual à quantidade de elétrons recebidos;  

- O NOx dos átomos de uma substância simples é sempre igual a 0 (zero);  

- O NOx de um íon monoatômico é sempre igual a sua própria carga;  

- A soma algébrica dos NOx de todos os elementos deve ser 0 (zero) na molécula e igual a carga no caso do íon;  

- Alguns elementos apresentam o mesmo NOx na maioria dos seus compostos, como os Metais Alcalinos (+1), Alcalino terrosos (+2), Halogênios (-1), Ag (+1), Zn (+2), Al (+3), O (-2), H (ligado a ametais +1), (ligado a metais -1);  

- Para encontrar o NOx dos elementos em cada molécula (ou íon), aplicar uma função do tipo: xA+xB+xC = 0 (ou igual a carga do íon), onde x= nº de átomos do elemento na molécula e A, B, C, ... elementos químicos que compõem a molécula;  

- o nº de átomos (íons) de cada elemento químico do 1º membro da Eq química tem que ser igual ao nº de átomos do elemento no segundo membro;  

Aplicar  

- verificar qual elemento sofreu redução e qual sofreu oxidação;  

- colocar o valor total da oxidação como coeficiente do composto que contém o elemento que se reduziu;  

- colocar o valor total de redução como coeficiente do composto que contém o elemento que sofreu oxidação;  

Ex:

MnO₂ + NaI + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O + I₂

- veja que o Mn passou do NOx= +4 (MnO₂) para NOx= +2 (MnSO₄), sofreu redução, logo, o MnO₂ é o agente oxidante;  

- veja que o I passou do NOx= -1 ( NaI) para NOx= 0 (I₂), sofreu oxidação, logo, o NaI é o agente redutor;  

Balanceamento:

- o Mn passou do NOx= +4 (MnO₂) para NOx= +2 (MnSO₄) reduziu de 4-2= 2, colocar 2 como coeficiente do NaI;

MnO₂ + 2 NaI + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O + I₂

- o I passou do NOx= -1 ( NaI) para NOx= 0 (I₂) oxidou de 1-0=1, colocar 1 como coeficiente do MnO₂;

1 MnO₂ + 2 NaI + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O + I₂

- temos 1 Mn no 1º membro da equação química, colocar 1 como coeficiente do MnSO₄ no 2º membro;

1 MnO₂ + 2 NaI + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 1 MnSO₄ + H₂O + I₂

- temos 2 Na no 1º membro da equação química, colocar 2÷2=1 como coeficiente do Na₂SO₄ no 2º membro;

1 MnO₂ + 2 NaI + H₂SO₄ --> 1 Na₂SO₄ + 1 MnSO₄ + H₂O + I₂

- temos 2 grupos SO₄ no 2º membro da equação química, colocar 2 como coeficiente do H₂SO₄ no 1º membro;

1 MnO₂ + 2 NaI + 2 H₂SO₄ --> 1 Na₂SO₄ + 1 MnSO₄ + H₂O + I₂

- temos 4 H no 1º membro da equação química, colocar 4÷2=2 como coeficiente do H₂O no 2º membro;  

1 MnO₂ + 2 NaI + 2 H₂SO₄ --> 1 Na₂SO₄ + 1 MnSO₄ + 2 H₂O + I₂

- temos 2 I no 1º membro, colocar 2÷2=1 como coeficiente do I₂ no 2º membro;

1 MnO₂ + 2 NaI + 2 H₂SO₄ --> 1 Na₂SO₄ + 1 MnSO₄ + 2 H₂O + 1 I₂ ==> equação balanceada

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Balanceamento: Método fácil e prático  by Thoth

- lembre que o nº de átomos (íons) de cada elemento químico do 1º membro da equação química tem que ser igual ao nº de átomos do elemento no segundo membro;

- escolher um elemento químico que esteja em uma só molécula nos dois membros da equação;

- verificar em qual membro ocorre maior número de átomos do elemento em questão;

- caso o elemento esteja em uma molécula num dos membros e em duas no outro, escolher a soma dos átomos das duas moléculas, como ponto de partida;

- colocar o número de átomos encontrado como coeficiente da molécula que contém o elemento, no outro membro da equação;

- ajustar os demais elementos, de acordo com as quantidades de átomos que vão se fixando;

Ex:

1) CO (g) + O2 (g) → CO2 (g)

- temos 3 O no 1º membro, colocar 3 como coeficiente do CO2 no 2º;

CO (g) + O2 (g) → 3 CO2 (g)

- agora temos 3 C no 2º membro, colocar 3 como coeficiente do CO no 1º;

3 CO (g) + O2 (g) → 3 CO2 (g)

- igualar o nº de O, (temos 5 no 1º e 6 no 2º), colocar 1½ (ou 3/2)  como coeficiente do O2 no 1º;

3 CO (g) + 1½ O2 (g) → 3 CO2 (g)

- multiplicar tudo por 2, para termos os menores nºs inteiros como coeficiente;

6 CO (g) +  3 O2 (g) → 6 CO2 (g)

- equação balanceada, nº igual de átomos nos dois membros;

2) KMnO₄ + HCℓ --> KCℓ + MnCℓ₂ + H₂O + Cℓ₂  

- temos 4 átomos de O no 1º membro, colocar 4 como coeficiente da H₂O no 2º;  

KMnO₄ + HCℓ --> KCℓ + MnCℓ₂ + 4 H₂O + Cℓ₂

- temos 8 átomos de H no 2º, colocar 8 como coeficiente do HCℓ no 1º;  

KMnO₄ + 8 HCℓ --> KCℓ + MnCℓ₂ + 4 H₂O + Cℓ₂  

- temos 8 átomos de Cℓ no 1º, (como o K e o Mn estão equilibrados, ajustar o Cℓ no 2º membro) colocar 8-3= 5÷2= 2,5 como coeficiente do Cℓ₂ no 1º;  

KMnO₄ + 8 HCℓ --> KCℓ + MnCℓ₂ + 4 H₂O + 2,5 Cℓ₂

- multiplicar por 2, para obter os menores números inteiros como coeficientes;  

2 KMnO₄ + 16 HCℓ --> 2 KCℓ + 2 MnCℓ₂ + 8 H₂O + 5 Cℓ₂ ==> equação balanceada