alguém me explica essa questão?
Diferentes mecanismos contribuem para dissipar o calor do nosso corpo, sendo um deles a evaporação da água na superfície da pele. Quando se faz um exercício vigoroso durante 1 hora, pode-se produzir até dois litros de suor, que contém predominantemente água. Considerando a entalpia de vaporização da água (44,65 kJ/mol) e a densidade da água líquida (1 g/cm3 ). Assinale a alternativa que indica quanto calor será necessário para vaporizar 2 litros de água.
A. ( ) 8,930 x 107
J
B. ( ) 4,961 x 106
J
C. ( ) 4,961 x 103
J
D. ( ) 4,961 J
E. ( ) 89,30 kJ
Soluções para a tarefa
J()493
nao pode bota
Para vaporizar 2 litros de água será necessário o calor de 4,961 . 10⁶ J, conforme a alternativa B.
No enunciado temos duas informações importantes (entalpia de vaporização e densidade) e precisamos calcular a terceira (massa molar, a partir das massas atômicas encontradas na tabela periódica):
- entalpia de vaporização da água: 44,65 kJ/mol
- densidade da água líquida: 1 g/cm3
- Massa molar da água: 16 + 2 . 1 = 18 g/mol
Para conversão de unidades, sabemos que 1 cm3 é o mesmo que 1 mL.
Dado que a massa molar é 18g/mol, se em 1 g de água há 1 mL, em 18 g há 18 mL.
18 g ----- 1 mol ----- 44,65 kJ ---- 18 mL
x ------------ 2000 mL (o mesmo que 2 L)
44,65 . 2000 = x . 18
x = 89300 / 18
x = 4.961,11 kJ, que em notação científica (potência de 10) é igual a 4,961 . 10³ kJ.
Como as alternativas estão em J (joules) sabemos que 1 kJ é igual a 1000 J (1 kJ = 10³J), portanto devemos fazer a conversão de unidades:
x = 4,961 . 10³ . 10³ J = 4,961 . 10⁶ J
Portanto, serão necessários 4,961 . 10⁶ J (alternativa B) para vaporizar 2 litros de água.