Química, perguntado por biactnh, 1 ano atrás

alguém me explica essa questão?
Diferentes mecanismos contribuem para dissipar o calor do nosso corpo, sendo um deles a evaporação da água na superfície da pele. Quando se faz um exercício vigoroso durante 1 hora, pode-se produzir até dois litros de suor, que contém predominantemente água. Considerando a entalpia de vaporização da água (44,65 kJ/mol) e a densidade da água líquida (1 g/cm3 ). Assinale a alternativa que indica quanto calor será necessário para vaporizar 2 litros de água.
A. ( ) 8,930 x 107
J
B. ( ) 4,961 x 106
J
C. ( ) 4,961 x 103
J
D. ( ) 4,961 J
E. ( ) 89,30 kJ

Soluções para a tarefa

Respondido por amandakaruu
1
sim mais se for A()003
                          J()493

nao pode bota
Respondido por MarciaAguilar
7

Para vaporizar 2 litros de água será necessário o calor de 4,961 . 10⁶ J, conforme a alternativa B.

No enunciado temos duas informações importantes (entalpia de vaporização e densidade) e precisamos calcular a terceira (massa molar, a partir das massas atômicas encontradas na tabela periódica):

  1. entalpia de vaporização da água: 44,65 kJ/mol
  2. densidade da água líquida: 1 g/cm3
  3. Massa molar da água: 16 + 2 . 1 = 18 g/mol

Para conversão de unidades, sabemos que 1 cm3 é o mesmo que 1 mL.

Dado que a massa molar é 18g/mol, se em 1 g de água há 1 mL, em 18 g há 18 mL.

18 g ----- 1 mol ----- 44,65 kJ  ---- 18 mL

                                x  ------------ 2000 mL (o mesmo que 2 L)

44,65 . 2000 = x . 18

x = 89300 / 18

x = 4.961,11 kJ, que em notação científica (potência de 10) é igual a 4,961 . 10³ kJ.

Como as alternativas estão em J (joules) sabemos que 1 kJ é igual a  1000 J (1 kJ = 10³J), portanto devemos fazer a conversão de unidades:

x = 4,961 . 10³ . 10³ J = 4,961 . 10⁶ J

Portanto, serão necessários 4,961 . 10⁶ J (alternativa B) para vaporizar 2 litros de água.

Perguntas interessantes