Question

Alguém me explica como resolver?​

Answer 1

Equação química balanceada:

$2H_2 + O_2 \longrightarrow 2H_2O + E$

Isso nos indica que para cada 2 mol de hidrogênio, 1 mol de oxigênio reage. Ou seja, quando a proporção hidrogênio–oxigênio for 2, não há excedente nem limitante. Quando for maior que 2, o hidrogênio está em excesso e o oxigênio é limitante. Quando for menor que 2, o hidrogênio é limitante e o oxigênio está em excesso.

Vamos analisar cada caso.

10 g e 90 g

$\frac{5\ mol\ H}{2.8\ mol\ O} < 2$

Logo, o hidrogênio é o limitante.

25 g e 150 g

$\frac{12.5\ mol\ H}{4.68\ mol\ O} > 2$

Logo, o oxigênio é o limitante.

9 g e 75 g

$\frac{4.50}{2.34} < 2$

Logo, o hidrogênio é o limitante.

Agora que conhecemos os limitantes, podemos determinar a massa de água formada em cada caso. Por quê? Ora, o limitante é a substância que vai ser totalmente consumida no processo. Quando isso se concretizar, o reagente em excesso não tem com o que reagir e, consequentemente, não tem mais o que produzir.

Vamos analisar cada caso em particular novamente:

10 g e 90 g

A proporção de mol hidrogênio–água é 2:2, ou 1:1. Logo, com 5 mol de hidrogênio, produzimos 5 mol de água, ou seja, 90 gramas de água.

25 g e 150 g

A proporção de mol oxigênio–água é 1:2. Logo, com 4,68 mol de oxigênio, produzimos 9,36 mol de água, ou seja, 168,48 gramas de água.

9 g e 75 g

Com 4,5 mol de hidrogênio, produzimos 4,5 mol de água, ou seja, 81 gramas de água.